某混合氣體中可能有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過①適量澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)；②氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；③濃硫酸(無現(xiàn)象)；④灼熱的氧化銅(變紅)；⑤無水硫酸銅(變藍(lán))；則對(duì)該混合氣體的成分判斷正確的是(　　)。

A．一定沒有CO2，肯定有CO和H2

B．一定有CO、CO2和水蒸氣

C．一定有H2、HCl和CO2

D．有CO2、NH3和水蒸氣


解析  石灰水沒有變渾濁，而氫氧化鋇溶液變渾濁了，說明原氣體有CO2和HCl，通過Ca(OH)2時(shí)HCl被吸收掉從而生成CaCl2，CO2不與CaCl2反應(yīng)，所以無現(xiàn)象。再通過Ba(OH)2時(shí)，CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成了BaCO3而變渾濁，從題干后面所給信息不難判斷出一定有H2。

答案  C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A.可用酒精萃取溴水中的溴      

B.只用水就可以將苯、乙酸和四氯化碳鑒別出來       

C.在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，結(jié)晶時(shí)溫度越低越好      

D.蒸餾時(shí)冷凝管上口進(jìn)水下口出水冷凝效果好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是

①能使酸性KMnO4溶液褪色；

②能跟NaOH溶液反應(yīng)；③能發(fā)生酯化反應(yīng)；

④能發(fā)生加成反應(yīng)；⑤能發(fā)生水解反應(yīng)

A．①④    B．①⑤    C．只有⑤    D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸退去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快退去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是(　　)。

A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)

B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)

C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到

D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學(xué)等性能，下圖是利用海水制備納米氧化鎂的流程圖。已知：Ksp(MgCO3)＝6.8×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

回答下列問題：

(1)操作Ⅰ后在室溫下測得母液中鎂離子濃度為1.8×10－3 mol·L－1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為________。

(2)反應(yīng)Ⅰ中CO(NH2)2與H2O反應(yīng)生成CO2和NH3·H2O，還發(fā)生的另一主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)某科研小組研究反應(yīng)Ⅰ在溫度為378～398 K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

T/K

反應(yīng)

時(shí)間/h

反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比n[CO(NH2)2]∶

n(MgCl2·6H2O)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

378

3

3∶1

(1)實(shí)驗(yàn)①和③探究________。

(2)實(shí)驗(yàn)②和④探究________。

(3)實(shí)驗(yàn)②和________探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響。

②

378

4

4∶1

③

378

3

④

398

4

4∶1

(4)如圖為反應(yīng)Ⅰ的溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率(曲線a)和粒徑(曲線b)的影響，請(qǐng)你歸納出溫度對(duì)納米MgO的制備有何影響(至少寫出一條)：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


純堿、燒堿等是重要的化工原料。

(1)利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________，

若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是____________________

_______________________________________________________________。

(2)向NaOH溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是

A．NaOH和Na2CO3；B.________________；

C．________________；D.________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定(2)中白色固體中存在A項(xiàng)中的陰離子：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

(1)取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液

(2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式下圖，有關(guān)它的說法正確的是(       )

A．它屬于芳香烴              

B．1mol該物質(zhì)能與6mol H2加成

C．分子式為C14H8Cl5           

D．該有機(jī)易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的分子式的是        (      )

A.NH4NO3             B.SiO2            C.CCl4              D.Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：

       已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

       ②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

      

③2CH3CH2OH   CH3CH2OCH2CH3＋H2O    

  

I．制備過程

       裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

       （1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

       （2）實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是   　　　　 （填入正確選項(xiàng)前的字母）

       A．25mL            B．50mL        C．250mL            D．500mL

       （3）球形干燥管的主要作用是                         。

       （4）預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是                  

                                                                                                         。

       II．提純方法：①將D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液。

       ②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物。

       ③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。

       （5）第①步分液時(shí)，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是          、       。

       （6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產(chǎn)品中的                ，                  ，              。

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