【題目】現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是

①合成氨②塑料 ③醫(yī)藥 ④合成橡膠 ⑤合成尿素 ⑥合成纖維⑦合成洗滌劑

A. ②④⑦ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ④⑤⑥

【答案】B

【解析】試題分析：石油化工是20世紀興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)．化學科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個、三個、四個碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，②④⑥正確，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應(yīng)能用離子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（ ）
A.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)
B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C.稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng)
D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體，相應(yīng)的實驗過程如下：

（1）操作①是利用膠體不能通過__________而把淀粉膠體和溶液進行分離。

（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：試劑①__________；試劑③__________。

（3）判斷試劑①已過量的操作是：靜置，向上層清液中_____________。

（4）控制試劑③適量的方法是：__________。操作④的名稱是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是 （填序號）。

（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因___________________。

（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學方程式為______________________。

（4）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有____________________。

（5）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g。

(1)甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為_____ 。

(2)將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應(yīng))，隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強)，此時體系的平均相對分子質(zhì)量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的處理是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線如圖1

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02 molL﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1＝ 。

（3）已知：反應(yīng)1：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1；

反應(yīng)2：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H2；

反應(yīng)3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) △H3；

若△H1＜△H2＜0，則反應(yīng)3屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖如圖2。電解時陽極的電極反應(yīng)式為 。

（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)，當反應(yīng)達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；請在圖3畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是

A．2H2 (g)+O2 (g)═2H2O (l) △H1 ；2H2 (g) +O2 (g)═2H2O (g) △H2

B． △H1 ；C (s) +O2 (g) ═ CO2 (g) △H2

C．S (g) + O2 (g) ═ SO2 (g) △H1 ；S (s)+O2（g）═SO2（g） △H2

D．H2 (g) +Cl2 (g)═2HCl (g) △H1 ； △H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為(　　)

A. 1∶10 B. 9∶1 C. 1∶9 D. 99∶21

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A．1molO2的質(zhì)量是32g·mol-1

B．SO42 - 的摩爾質(zhì)量為96g·mol-1

C．mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

D．CO2的摩爾質(zhì)量是44g

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