以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是（　�。�
A、電解熔融AlCl3獲取金屬鋁
B、電解MgCl2溶液獲取金屬鎂
C、用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵
D、電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理
專題：元素及其化合物
分析：金屬的冶煉方法：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al2O3）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得．
解答： 解：A、工業(yè)上是電解熔融氧化鋁獲取金屬鋁，氯化鋁是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B、電解MgCl2熔融物可以獲取金屬鎂，電解氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故B錯(cuò)誤；
C、用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵是工業(yè)上煉鐵的原理，屬于還原法，故C正確；
D、電解飽和食鹽水得到的是氫氧化鈉、氫氣行業(yè)氯氣，電解熔融的氯化鈉可以冶煉金屬鈉，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別Cl-、Br-、I-三種離子，不宜選用的試劑組是（　�。�
A、AgNO3溶液和稀硝酸
B、溴水和淀粉溶液
C、氯水和CCl4溶液
D、氯水和淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是（　�。�
A、
酚類-OH
B、
羧酸-COOH
C、
    醛類-CHO
D、
CH3-O-CH3酮類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，X中陰陽離子個(gè)數(shù)相等．
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：
 
；B：
 
；F：
 
．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：A→D：
 
；C→E：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室里，除了用加熱固體混合物的方法制取氣體C以外，還可以采用
 
方法（填寫具體物質(zhì)和方法）來制取氣體C，干燥氣體C常用藥品為
 
．
（4）寫出物質(zhì)X的一種重要用途
 
，X的儲(chǔ)存方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　　）
A、有銅無鐵B、有鐵無銅
C、鐵、銅都有D、鐵、銅都無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
B、0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C、1L 1mol?L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有氖原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸常用于清除金屬表面的銅銹鐵銹．某同學(xué)欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分步沉淀，查資料獲知常溫下水溶液中各離子沉淀的pH范圍：
   離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.03.0
Fe2+5.88.8
Cu2+4.26.7
（1）若以離子濃度降至1×10-5mol?L-1為沉淀完全，根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出ksp[Fe（OH）3]=
 
；
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程：
試劑A可能是
 
；試劑B的化學(xué)式是
 
；沉淀②化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
①HClO  ②CH3COOH  ③NaHCO3  ④CO2 ⑤酒精 ⑥H2SO4 ⑦CaCO3．
A、①②④B、③⑥⑦
C、②⑤⑦D、①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（　　）
A、某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)
B、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-
C、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
D、元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

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