下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述錯誤的是

A．過氧化鈉可用作供氧劑

B．HF可以用于刻蝕玻璃

C．鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料

D．高純硅用來制造光導(dǎo)纖維

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的三種重要金屬。請回答下列問題：

（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的 (填“Na2O”或“Na2O2”)；

（2）Al2O3能溶于酸或強(qiáng)堿溶液生成鹽和水，則是一種 (填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物；

（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，請寫出Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南師大附中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

A

B

C

D

鋰離子電池

太陽能集熱器

燃?xì)庠?/p>

硅太陽能電池

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜方案錯誤的是

選項[

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

FeCl3溶液

Al3＋溶液

過量NaOH溶液、鹽酸

過濾

B

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

C

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過濾

D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)從上到下遞變規(guī)律正確的是

A．金屬性逐漸增強(qiáng) B．化合價逐漸升高

C．失電子能力逐漸減弱 D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北武漢華中師大一附高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D是短周期元素的氣態(tài)單質(zhì)，其中A是黃綠色的氣體單質(zhì)，C在空氣中含量最高，D是最輕的氣體；E是一種最常用的金屬；Y是一種常見的液態(tài)物質(zhì)，Z是唯一顯堿性的氣體； M是一種紅棕色的有毒氣體；I為紅褐色難溶于水的固體。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

回答下列問題：

（1）A的組成元素在元素周期表的位置為 ；

（2）F中化學(xué)鍵的類型是 、 ；（每空2分，共4分）

（3）Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應(yīng)，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（4）I為紅褐色難溶于水的固體，與“84消毒液”的有效成分(NaClO) ，在濃堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成了高效環(huán)保的凈水劑高鐵酸鈉，請寫出此反應(yīng)的離子方程式 。

（5）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1023，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為

g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北武漢華中師大一附高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北沙市高二下第四次半月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅（Cu）是重要金屬，銅的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）向CuSO4濃溶液中滴入濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍(lán)色的透明溶液。再向其中加入適量乙醇，可析出深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4•H2O晶體。

①沉淀溶解的離子方程式為_______________________________________________。

②[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的立體構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的立體構(gòu)型為_________________（用文字表述），其中N原子的雜化軌道類型是________。

（2）金（Au）與銅為同族元素，銅與金可形成具有儲氫功能的合金。

①合金中，原子間的作用力是_______________。已知Au為第六周期元素，則基態(tài)Au原子的價電子排布式為________。

②該儲氫合金為立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于頂點，儲氫時，H原子進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則該晶體儲氫后的化學(xué)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

Ⅰ．改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣。

（1）已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g） △H1= —241.8 kJ•mol-1

2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2= —221 kJ•mol-1

由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（2）煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為

（已知：H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15；H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11）

（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH，得到兩組數(shù)據(jù)

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡

所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

該反應(yīng)的H 0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在2L的恒容密閉容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時?正 ?逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

（4）一定條件下，某密閉容器中已建立A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g) △H＞0的化學(xué)平衡，其時間速率圖像如右圖，下列選項中對于t1時刻采取的可能操作及其平衡移動情況判斷正確的是

A．減小壓強(qiáng)，同時升高溫度，平衡正向移動

B．增加B(g)濃度，同時降低C(g)濃度，平衡不移動

C．增加A(g)濃度，同時降低溫度，平衡不移動

D．保持容器溫度壓強(qiáng)不變通入稀有氣體，平衡不移動

Ⅱ．壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術(shù)將NOx轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0

②CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＜0

（5）收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%（體積分?jǐn)?shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V (NO)︰V (NO2)= 。

（6）在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學(xué)式：

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