Question

對于相同質(zhì)量的SO₂和SO₃，下列說法中正確的是（　　）

A．硫元素的質(zhì)量比為4：5

B．分子數(shù)之比為1：1

C．原子總數(shù)之比為15：16

D．氧元素的質(zhì)量之比為5：4

Answer 1

分析：A、質(zhì)量相同，SO₂和SO₃中硫元素的質(zhì)量之比等于SO₂和SO₃中硫元素的質(zhì)量分數(shù)之比；
B、根據(jù)n=

m

M

、N=nN_A可知，質(zhì)量相同的SO₂和SO₃分子數(shù)目之比與摩爾質(zhì)量成反比；
C、根據(jù)物質(zhì)含有的原子數(shù)目、結(jié)合二者的分子數(shù)目之比計算判斷；
D、質(zhì)量相同，SO₂和SO₃中氧元素的質(zhì)量之比等于SO₂和SO₃中氧元素的質(zhì)量分數(shù)之比．

解答：解：A、質(zhì)量相同，SO₂和SO₃中硫元素的質(zhì)量之比等于SO₂和SO₃中硫元素的質(zhì)量分數(shù)之比為

32

64

：

32

80

=5：4，故A錯誤；
B、根據(jù)n=

m

M

、N=nN_A可知，質(zhì)量相同的SO₂和SO₃分子數(shù)目之比與摩爾質(zhì)量成反比，故質(zhì)量相同的SO₂和SO₃分子數(shù)目
之比為80g/mol：64g/mol=5：4，故B錯誤；
C、每個SO₂含有3個原子，每個SO₃含有4個原子，質(zhì)量相同的SO₂和SO₃分子數(shù)目之比為5：4，故含有的原子數(shù)目之比為5×3：4×4=15：16，故C正確；
D、質(zhì)量相同，SO₂和SO₃中氧元素的質(zhì)量之比等于SO₂和SO₃中氧元素的質(zhì)量分數(shù)之比為

32

64

：

48

80

=5：6，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關計算等，難度不大，注意AD選項利用質(zhì)量分數(shù)進行解答，比利用物質(zhì)的量更簡單．注意在標準狀況下，SO₂為氣體，SO₃為液體．