Question

3．已知轉(zhuǎn)化率=$\frac{n（轉(zhuǎn)化量）}{n（起始量）}$×100%．在一定溫度下，將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入某一恒壓容器中，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體共有4.0mol，則CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%（寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，設(shè)達(dá)到平衡消耗甲烷物質(zhì)的量為x
              CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
起始量（mol）  1        2         0      0
變化量（mol）  x        x         x      3x
平衡量（mol）  1-x     2-x        x      3x
1-x+2-x+x+3x=4
x=0.5
結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%得到．

解答 解：設(shè)達(dá)到平衡消耗甲烷物質(zhì)的量為x，
            CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
起始量（mol） 1       2       0       0
變化量（mol） x       x       x       3x
平衡量（mol） 1-x    2-x      x       3x
1-x+2-x+x+3x=4
x=0.5
結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.5mol}{1.0mol}$×100%=50%，
故答案為：50%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算方法和轉(zhuǎn)化率的概念計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．