已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中
逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L
B．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點(diǎn)表示的溶液中大于K

A

解析試題分析：A、此時(shí)溶液的pH等于3，表明溶液中氫離子濃度為10－3 mol/L，而氫離子的濃度與醋酸根離子的濃度是相等的，也為10-3 mol/L，正確；B、b點(diǎn)表示的溶液中，存在電荷守恒，關(guān)系式應(yīng)該為：c((Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，而此時(shí)溶液顯酸性，也就是有：c(H＋) ＞c(OH－)，那么就有：c(Na＋)＜c(CH3COO－)，錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH反應(yīng)，溶液顯中性，而不是剛好完全反應(yīng)，此時(shí)應(yīng)該是酸過(guò)量，錯(cuò)誤；D、電離平衡常數(shù)不管濃度如何變化，只要溫度一定，就是一定值，不變，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電離及其平衡常數(shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確 的是

A．由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9，則不能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
B．在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度
C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的飽和Na2CO3溶液再蒸餾
D．能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�

A．用HN02溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說(shuō)明HN02是弱電解質(zhì) 
B．在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說(shuō)明Na2C03溶液中存在水解平衡 
C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大 
D．利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是

A．溶液中Ca2+數(shù)目不變 B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不變 D．溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時(shí)下列
有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑
B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)
C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
D．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關(guān)于該溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A．滴加甲基橙溶液呈黃色 B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-) 
C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) D．加水稀釋，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值減小 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
C．用0.200 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)的電離和水解說(shuō)法正確的是（ ）

A．在25℃時(shí)，任何水溶液中Kw=1×10-14。
B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．在pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，稀釋至10倍，則溶液pH=3
D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是   (　　)。

A．反應(yīng)A(g)??2B(g)　ΔH，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol－1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol－1，則ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH＝7，則c(NH4+)＝c(Cl－)
C．足量的鋅銅合金與100 mL pH＝1稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3 s時(shí)測(cè)得pH＝2，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3 s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6 mL·s－1
D．將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大

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