17．某溶液100mL，室溫時(shí)測(cè)得其pH等于1，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．該溶液c（H+）≥0.1 mol/L
B．把該溶液稀釋成1 L后，pH≥2
C．把該溶液稀釋成1 L后，pH≤2
D．中和此溶液需0.1mol/L的NaOH體積≥100mL

分析 A．溶液的pH=1，根據(jù)pH=-lgc（H+）≥可知，溶液中氫離子的濃度一定是0.1mol/L；
B．若為強(qiáng)酸，則稀釋后溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，溶液的pH=2；若為弱酸，則稀釋后溶液中氫離子濃度大于0.01mol/L，溶液的pH＜2；
C．根據(jù)B的分析進(jìn)行判斷；
D．若為強(qiáng)酸，則消耗氫氧化鈉100mL，若為弱酸，則消耗氫氧化鈉溶液體積大于100mL．

解答 解：A．溶液的pH=1，該溶液中氫離子的濃度一定是0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．由于不能確定該溶液的溶質(zhì)，因此把該溶液稀釋成1L后，若為強(qiáng)酸，則稀釋后溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，溶液的pH=2；若為弱酸，則稀釋后溶液中氫離子濃度大于0.01mol/L，溶液的pH＜2，所以吸收溶液的pHpH≤2，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)B的分析可知，稀釋后溶液的pH≤2，故C正確；
D．因?yàn)樵撊芤嚎赡苁菑?qiáng)酸，也可能是弱酸，若為強(qiáng)酸，則消耗氫氧化鈉100mL，若為弱酸，則消耗氫氧化鈉溶液體積大于100mL，所以中和此溶液需0.1mol/L的NaOH體積≥100mL，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查pH的有關(guān)計(jì)算、中和反應(yīng)的有關(guān)判斷，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S能力，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個(gè)組成部分，且其分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于二氧化三碳的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．二氧化三碳的電子式為B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C．C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知298K，1.01×105Pa條件下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.1kJ•mol-1
B．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=+200.7kJ•mol-1
C．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-766.5kJ•mol-1
D．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=+41.1kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色透明的溶液中：HCO3-、K+、Na+、MnO4-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-
D．室溫下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某強(qiáng)酸溶液的PH=a，某強(qiáng)堿溶液的PH=b，已知a+b=12，酸堿混合后溶液的PH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的正確關(guān)系為（　�。�
A．V（酸）=102 V（堿）B．V（堿）=102 V（酸）C．V（酸）=2 V（堿）D．V（堿）=2 V（酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在 pH=9的氫氧化鈉和 pH=9 的醋酸鈉的兩種溶液中，假設(shè)由水電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度分別為 Amol•L-1和Bmol•L-1，則A和B的關(guān)系是（　�。�
A．A=1×10-4BB．B=1×10-4AC．A＞BD．A=B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的．
已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2還原性：S2O32-＞I-
反應(yīng)式：KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）3 （用化學(xué)式表示）；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否 （填“是”或“否”），并說明理由：KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華；．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3          
B．AlCl3 
C．Na2CO3
D．NaNO2
（4）對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+：取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+．．

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6．A是一種酯，分子式為C4H8O2，A可以由醇B與酸C發(fā)生酯化反應(yīng)得到，B氧化可得C．
（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH3COOCH2CH3，BCH3CH2OH，CCH3COOH；
（2）寫出A在堿性條件下水解的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

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7．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為ACG．

（2）按圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．

  ①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙，原因是A瓶壓強(qiáng)比B瓶大，氯化氫進(jìn)入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
  ②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）
  ①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響．
  ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積）．
物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		V（溶液）/ml   …
1100   …
2100   …
③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{1{0}^{-Y}×0.1×53.5}{m}×100%$（只列出算式，忽略水自身電離的影響）．

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