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【題目】下列關于硅的說法不正確的是（ ）

A.硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體

B.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料

C.硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質起反應

D.當加熱到一定溫度時，硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應

【答案】C

【解析】

A．硅既有非金屬性，又有金屬性，其單質具有金屬光澤，故A正確；

B．具有導電性，硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是一種半導體材料，故B正確；

C．常溫下，硅可與氟氣、氫氟酸、強堿溶液反應，故C錯誤；

D．加熱和高溫條件下，硅能與氧氣、氫氣起反應，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空格。

(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。

(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:

元素符號

Si

P

S

Cl

單質與氫氣的反應

高溫下反應

磷蒸氣與氫氣能反應

加熱時反應

光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合

氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

不穩(wěn)定

不穩(wěn)定

受熱分解

穩(wěn)定

結合元素原子結構等知識，分析以上信息可得出的結論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數的遞增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.醇的官能團是羧基B.乙酸的官能團是羥基

C.芳香烴的官能團是苯環(huán)D.炔烴的官能團是碳碳叁鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。經60s達平衡，此時Y的物質的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 反應開始至平衡時，用X表示的化學反應速率為1.2 mol/(L·min)

B. 該反應平衡常數表達式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z，重新達平衡時X的體積分數一定增大

D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質的量濃度一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以含鈷廢催化劑（含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的雜質）制備氯化鈷晶體與黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工藝如下：

已知：KMnO4的氧化性強，可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。

（1）“氧化”“成礬”需在加熱條件下進行�！把趸睍r反應的離子方程式為____。實驗中能否選用KMnO4溶液檢驗Fe2+是否完全氧化，____（填“能”或“不能”），理由是____。

（2）該條件下，若用H2O2作氧化劑，實際H2O2的用量比理論用量要多，重要原因之一是H2O2發(fā)生了分解。該條件下H2O2分解較快的原因是：① ____；②____。

（3）成礬過程中反應的離子方程式為____。檢驗成礬是否完全的實驗操作是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸工業(yè)的副產品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。

已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I－、I3-；② I2 + I－I3-。

（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I－氧化為I2。NaNO2在氧化I－時會產生NO，該反應的離子方程式為____。從減少對環(huán)境污染的角度，上述氧化劑中可選用的有H2O2、____。

（2）生成的I2可用熱空氣吹出的原因是____。

（3）在吸收時采用氣-液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是____（填“吸收液”或“含碘空氣”）。吸收后的溶液需反復多次循環(huán)吸收含碘空氣，其作用是：①提高SO2的利用率；②____。

（4）請補充完整證明氟硅酸溶液中存在I的實驗步驟：取樣品，____，取上層液體，重復上述操作2-3次，____。（可選用的試劑：5% 淀粉溶液、0.1 mol·L-1 NaNO2溶液,0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液、6 mol·L-1 H2SO4溶液、CCl4）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）1L l mol/L的A溶液。

請按要求回答下列問題：

（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原予序數為______；推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據是_________。

（2）甲、乙、戊按原予個數比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為______。

（3）上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有（填編號）______。

（4）接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為___________。

（5）寫出反應③的化學方程式_________；反應②的離子方程式為___________。

（6）若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質（除水外）有___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是

A. 放電時，多孔碳材料電極為負極

B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋的反應，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )

A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣

C. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀

D. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

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