3．欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，其中合理的步驟是（　�。�
①蒸餾 ②過(guò)濾 ③分液 ④加入足量的鈉⑤通入過(guò)量的C02⑥加入足量的NaOH溶液⑦加人足 FeCl3溶液⑧加入乙醇和濃硫酸的混合液⑨加人足 量的濃溴水⑩加人適量的鹽酸．
A．④⑤⑩B．⑥①⑤③C．⑨②⑧①D．⑦①③⑩

分析 要想實(shí)現(xiàn)苯酚與乙醇的分離，應(yīng)該先把苯酚轉(zhuǎn)化為難揮發(fā)的苯酚鈉，蒸餾，乙醇揮發(fā)后再把苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚，此時(shí)苯酚與水不溶而分層，然后靜置分液可得到苯酚．

解答 解：從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，應(yīng)先加入足量NaOH溶液，蒸餾除去乙醇，然后通過(guò)足量CO2，生成苯酚，苯酚與水不溶而分層，靜置分液可得苯酚，則正確的順序?yàn)棰蔻佗茛郏?br />故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇實(shí)驗(yàn)步驟和分離方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時(shí)，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等．則X的分子式為（　　）
A．C10H16B．C11H14C．C12H18D．C13H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y是短周期元素，兩者能形成化合物X2Y3，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)不可能是（　�。�
A．n+11B．n+1C．n+3D．n+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．各取1 mol下列物質(zhì)與溴水充分反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量按①、②、③順序排列正確的是（　�。�
①漆酚

②丁香油酚

③白藜蘆醇
A．2mol、2mol、6molB．5mol、2mol、6molC．4mol、2mol、5molD．3mol、2mol、6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目與甲苯（一氯代物的數(shù)目相同
B．CH2═CH2+H20 $\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH 屬于還原反應(yīng)
C．C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）
D．石油分餾和煤的干餾均屬于物理變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．求將pH等于3的強(qiáng)酸溶液和pH等于12的強(qiáng)堿溶液混合，當(dāng)溶液的pH=11時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．今有H2和CO 體積比為1：2組成的混合氣體 V L，當(dāng)其完全燃燒時(shí)需要O2的體積為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的價(jià)電子層的p軌道中只有1個(gè)電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子；E是同周期第一電離能最小的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：AB、BAl、CP；
（2）上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，（填寫(xiě)化學(xué)式）堿性最強(qiáng)的是（填寫(xiě)電子式）；
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是Cl，電負(fù)性最大的元素是Cl；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp2雜化，分子空間構(gòu)型為平面三角形；
（5）將B 的單質(zhì)投入E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．常溫下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3；寫(xiě)出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：HA+OH-=A-+H2O；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
③0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=0.05mol•L-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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