Ⅰ．某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題．

(1)配制100 mL　1 mol/L的NH4Cl溶液．該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為________g．

有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器．

①還缺少的儀器有________；

②使用容量瓶前必須進行的一步操作是________；

(2)該同學(xué)又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實驗．

①寫出實驗室制氨氣的化學(xué)方程式：________；

②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是________；

③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是________；

④檢驗氨氣的方法是________．

Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的銅片：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

(2)待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是________．(用離子方程式表示)

(3)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計如下實驗裝置．
 
（1）寫出儀器①的名稱：
酒精燈
酒精燈
．
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
該反應(yīng)中的還原劑是
HCl
HCl
（填化學(xué)式），若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
3NA
3NA
；
（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B
褪色的品紅恢復(fù)紅色
褪色的品紅恢復(fù)紅色
，D
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
．
（4）另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會增強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未退色．請你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室配置FeSO4時，需要向FeSO4溶液中加入
稀硫酸、鐵粉
稀硫酸、鐵粉
，目的是
加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解；加鐵粉目的是防止Fe2+被氧氣氧化
加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解；加鐵粉目的是防止Fe2+被氧氣氧化
．鐵是人體必需的微量元素，缺少時會引起貧血，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物．“速力菲”是一種常見的補鐵劑，它不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進行了如下所示實驗：
藥片
①
淡綠色溶液
KSCN溶液
淡紅色溶液
新制氯水
血紅色溶液
一段時間后
溶液褪色
①的具體操作是
將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，在隔絕空氣的情況下靜置并過濾．
將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，在隔絕空氣的情況下靜置并過濾．
．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了血紅色，其可能的原因
少量的Fe2+被
少量的Fe2+被
空氣中的氧氣氧化
空氣中的氧氣氧化
在實驗中發(fā)現(xiàn)放置，溶液的顏色會逐漸褪去．為了進一步探究溶液褪色的原因，該同學(xué)提出了三種假設(shè)，請把假設(shè)1與假設(shè)3補充完整．
編號 猜想
假設(shè)1
新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
假設(shè)2 溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
假設(shè)3
溶液中的Fe3+被還原成Fe2+
溶液中的Fe3+被還原成Fe2+
基于該同學(xué)的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)2是否正確．寫出有關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不一定填滿，也可以補充）
編號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液變紅色，說明該同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的
如果溶液變紅色，說明該同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的
②
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不變紅色，說明該同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學(xué)的猜想是不合理的
如果溶液仍不變紅色，說明該同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學(xué)的猜想是不合理的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：精英家教網(wǎng)
（1）試劑1是
 
．
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是
 
．
（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去．為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進行了猜想：
編號 猜想
甲 溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙 溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
丙 新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
基于乙同學(xué)的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確．寫出有關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不一定填滿，也可以補充）
編號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下實驗，實驗裝置如下所示．實驗步驟及現(xiàn)象如下：①先連接如圖裝置，檢查氣密性，再加入試劑；②加熱試管A，B中品紅溶液退色，熄滅酒精燈；③將Cu絲向上抽動使下端離開液面．
精英家教網(wǎng)
（1）步驟（2）中試管A中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在盛有BaCl2溶液的試管C中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，將試管中的溶液取出，滴加氯水，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
．
（3）試管D中NaOH溶液的作用是
 
．
（4）試管B中品紅溶液退色說明SO2具有漂白性，已知Cl2也能使品紅退色．現(xiàn)有兩瓶分別經(jīng)過SO2和Cl2漂白過的品紅溶液，請你設(shè)計一個簡單的實驗對其進行鑒別（寫明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：實驗題

某同學(xué)為了探究碳酸的酸性強弱，設(shè)計了如圖所示的裝置。
(1)A為碳酸鈣，B為濃醋酸，C為硅酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象：C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀。由此可得出結(jié)論：醋酸的酸性比碳酸的酸性強。你認為這個結(jié)論合理嗎？_____，原因是______________________，改進的方法是__________________。
(2)少量CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)。對其除硅酸沉淀外的反應(yīng)產(chǎn)物，不同的同學(xué)持有不同的觀點：甲同學(xué)認為是碳酸鈉、乙同學(xué)認為是碳酸氫鈉。請設(shè)計一個簡單的實驗驗證：__________。
(3)若A為NaHCO3，B為稀硫酸，C為漂白粉溶液，實驗現(xiàn)象為：C中產(chǎn)生白色沉淀。文獻資料的觀點是，該實驗?zāi)茏C明碳酸比次氯酸的酸性強。小明則認為該實驗不能證明碳酸一定比次氯酸的酸性強。他的理由是_______________。本實驗告訴我們：在保存漂白粉時要注意的事項是________________。
(4)在常溫下高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化成Cl2。若將A 改為KMnO4，B為濃鹽酸，C為淀粉KI溶液，______ （填“能”或“不能”）用此裝置來驗證氯、碘的非金屬性強弱，若不能，需如何改進____________，若能，此問不用回答。

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同步練習(xí)冊答案