Question

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的

 

（填序號(hào)，下同），在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是

 

．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是

 

．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的值

 

（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=

 

mol/L．

Answer 1

分析：（1）含有弱酸的酸根離子或弱堿的陽(yáng)離子的鹽能水解；
（2）既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)為碳酸氫鈉；
（3）加入少量氯化銨固體，使NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH^-）減小；
（4）等體積的③和④的溶液混合恰好反應(yīng)，溶液呈酸性；
（5）加水稀釋到500 mL，溶液濃度為0.01mol?L^-1，溶液中的c（H⁺）=10^-2mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=10^-12 mol?L^-1，溶液中的OH^-就等于水電離出的OH^-，即該溶液中由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12mol?L^-1．

解答：解：（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是碳酸鈉和碳酸氫鈉，二者都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，由于碳酸鈉存在兩步水解，所以碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，故答案為：①②；①；
（2）既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的溶液應(yīng)為碳酸氫鈉溶液，故答案為：②；
（3）加入少量氯化銨固體，使NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH^-）減小，c（NH₃?H₂O）增大，所以溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的值減小，故答案為：減小；
（4）氨水弱堿，與鹽酸等體積混合，銨根離子水解溶液呈酸性，溶液中存在c（OH^-）＜c（H⁺），銨根離子水解，所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），則溶液中離子濃度由大到小的順序是c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）0.5mol?L^-1的鹽酸加水稀釋到500 mL，溶液濃度為

0.5mol/L×0.01L

0.5L

=0.01mol?L^-1，溶液中的c（H⁺）=10^-2mol?L^-1，溶液中的c（OH^-）=10^-12 mol?L^-1，溶液中的OH^-就等于水電離出的OH^-，即該溶液中由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12mol?L^-1，故答案為：10^-12mol?L^-1．

點(diǎn)評(píng)：本體考查較為綜合，涉及離子濃度的大小比較、鹽類水解的應(yīng)用，酸堿混合物的計(jì)算等，題目難度較大，易錯(cuò)點(diǎn)為（2），注意離子濃度的比較方法．