【題目】已知pOH=-lgc(OH-)。T℃時(shí),往50mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸,溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示,以下說法正確的是
A. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時(shí)溶液pH=6.5
B. a=12
C. 鹽酸滴定MOH實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小
D. T℃時(shí),MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-3
【答案】D
【解析】
A. 據(jù)圖可知,pH=pOH=6.5時(shí),溶液呈中性,MOH的起始pOH為2.0,而MOH的濃度為0.1mol/L,說明MOH是一元弱堿,HCl是一元強(qiáng)酸,恰好中和時(shí)生成MCl,MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性,所以pH<6.5,故A錯(cuò)誤;
B. 溶液中c(H+)=c(OH),即pH=pOH時(shí),溶液顯中性,根據(jù)圖象可知pH=6.5時(shí)溶液為中性,則T℃時(shí)有pKw=pH+pOH=6.5+6.5=13,所以a的值為a=132=11,故B錯(cuò)誤;
C. 由上述分析可知,鹽酸滴定MOH恰好中和時(shí)得到MCl溶液,MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性,所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑,故C錯(cuò)誤;
D. T℃時(shí),0.1mol·L-1MOH溶液的pOH值為2.0,即c(OH)=102mol/L,則其Kb==≈1.0×103,故D正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中A~J均為有機(jī)化合物,根據(jù)圖中的信息,回答下列問題。
已知:分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生反應(yīng):
(1)環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82,其中含碳87.80%,含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種,B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(2)M是B的一種同分異構(gòu)體,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,則M的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________。
(3)由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___________________________________。
(4)D中含有的官能團(tuán)是________,由H生成I的反應(yīng)類型是______________
(5)已知:R-COOH+NaOH→R-COONa+H2O,G的分子式為C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol·L-1 NaOH溶液完全中和,G的結(jié)構(gòu)簡式為______________________;
(6)為重要的化工原料,根據(jù)題中信息,設(shè)計(jì)以1,3-丁二烯為原料合成的合成路線_____________________________(以流程圖形式表示,無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是
A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知:①
②
③
試據(jù)此寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。
Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒,請(qǐng)回答下列問題:
(1)若電池中均為CuSO4溶液,則下列說法正確的是___________
A.一段時(shí)間后,甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質(zhì)析出
B.甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應(yīng),乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應(yīng)
C.甲池中Cu2+向Fe棒移動(dòng),乙池中Cu2+向Pt棒移動(dòng)
D.一段時(shí)間后,甲池中Fe棒質(zhì)量減少,乙池中Fe棒質(zhì)量增加
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________,乙池中Pt棒上的電極反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填“氧化”或是“還原”)
②甲池中Pt棒上的電極反應(yīng)式是_______________________________________
③室溫下,若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn),該池中溶液體積為2000mL,則溶液混合均勻后pH=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、 向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液,迅速反應(yīng)放出大量氣泡,溶液呈棕色。
查閱資料知,反應(yīng)過程如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO;
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況:H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。
(2)只比較上述反應(yīng)②與③,則判斷I2起到了___________的作用。
(3)試判斷,酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:___________(填化學(xué)式)。
II、一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH(碳元素為-2價(jià)),將HNO3還原成N2。若參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5∶6,則該反應(yīng)中被氧化的元素的化合價(jià)為_____;每轉(zhuǎn)移3 mol電子,反應(yīng)消耗_____g CH3OH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛的冶煉大致過程如下:
①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;
②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2 ;
③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化
B. 將lmol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
C. 方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO
D. 培燒過程中,每生成lmol PbO轉(zhuǎn)移6mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:NO NO2 N2
已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0,請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并說明理由是____________________________________________。
(3)甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。向20 mL 0.1 mol·L-1的甲酸鈉溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸,混合液呈________(填“酸”或“堿”)性,溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>______________________。
(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示:
溫度 | 固體活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol |
200 ℃ | 2.000 | 0.040 0 | 0.030 0 | 0.030 0 |
335 ℃ | 2.005 | 0.050 0 | 0.025 0 | 0.025 0 |
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②200 ℃時(shí),平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO,再次平衡后,NO的百分含量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③計(jì)算反應(yīng)在335 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為________。
(5)工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù),工藝流程是將煙氣冷卻至15.5~26.5℃后用氨水吸收過量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。在用氨水吸收前,煙氣需冷卻至15.5~26.5℃的可能原因是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式正確的是
A. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度:Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑
B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O
C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O
D. 在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)室模擬流程。試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1,還缺少的玻璃儀器有 ,該儀器的作用為 ;操作2的名稱為 ;若要完成操作3,還缺少的玻璃儀器有 。
(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為 。
(3)棄液B中滴入淀粉液,溶液呈藍(lán)色,但通入二氧化硫后藍(lán)色褪去,寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
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