Question

3．有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
• B． 還原產(chǎn)物為NH₄⁺
• C． 若有1molNO₃^-參加還原反應，轉(zhuǎn)移8mol e^-
• D． 該反應中H₂O是反應物之一

Answer 1

分析 Fe²⁺具有還原性，NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O．
A、該反應中氧化劑是NO₃^-，還原劑是Fe²⁺，結(jié)合方程式判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；
B、氧化劑通過還原反應生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．反應中N元素的化合價由NO₃^-中+5價降低為NH₄⁺中-3價；
C、反應中N元素的化合價由NO₃^-中+5價降低為NH₄⁺中-3價，據(jù)此計算有l(wèi)molNO₃^- 發(fā)生還原反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D、根據(jù)以上分析，H₂O是生成物之一．

解答 解：Fe²⁺具有還原性，NO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O．
A、由方程式可知該反應中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；
B、反應中N元素的化合價由NO₃^-中+5價降低為NH₄⁺中-3價，NH₄⁺是還原產(chǎn)物，故B正確；
C、反應中N元素的化合價由NO₃^-中+5價降低為NH₄⁺中-3價，所以有l(wèi)molNO₃^- 發(fā)生還原反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[5-（-3）]=8mol，故C正確；
D、根據(jù)以上分析，H₂O是生成物之一，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查氧化還原反應，難度中等，根據(jù)反應物和生成物結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫該反應的離子方程式是解答關(guān)鍵．