為了獲得不含氯化氫的干燥氯氣,正確的凈化順序是


  1. A.
    第一步通過(guò)濃硫酸,第二步通過(guò)無(wú)水氯化鈣
  2. B.
    第一步通過(guò)水,第二步通過(guò)氧化鈣
  3. C.
    第一步通過(guò)飽和食鹽水,第二步通過(guò)無(wú)水氯化鈣
  4. D.
    第一步通過(guò)堿石灰,第二步通過(guò)濃硫酸
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源.海水綜合利用的流程圖如下:

粗鹽各種產(chǎn)品鹵水MgCl2Mg曬鹽分離海水精制飽和食鹽水
(1)用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品.
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是
2NaCl(熔融)
 電解 
.
 
2Na+Cl2
2NaCl(熔融)
 電解 
.
 
2Na+Cl2

②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL NaCl溶液,若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的pH為
12
12
(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化).
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液,通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質(zhì),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2

(2)分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品.從鹵水中提取鎂的步驟為:
a.將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,并將石灰制成石灰乳;
b.將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O;
d.將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2;
e.電解熔融的氯化鎂可得到Mg.
①步驟d中的“一定條件”指的是
氯化氫氣流中
氯化氫氣流中
,目的是
抑制Mg2+水解
抑制Mg2+水解

②上述提取鎂的流程中,為了降低成本,減少污染,可以采取很多措施,請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)
e步電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體,利用抑制d步中MgCl2水解,并制得c步中所需用鹽酸
e步電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體,利用抑制d步中MgCl2水解,并制得c步中所需用鹽酸

③有同學(xué)認(rèn)為:步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟,體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則.你同意該同學(xué)的想法嗎?
不同意
不同意
,請(qǐng)說(shuō)出你同意或不同意的理由
因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高,熔融時(shí)會(huì)消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本.
因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高,熔融時(shí)會(huì)消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本.

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