Question

分別在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出的H₂的量前者多，其原因可能是（　�。� 
①酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積   ②兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸
③酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大     ④兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸．

• A、①④
• B、④
• C、②③
• D、③

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：前者放出的氫氣多，說明前者消耗的鋁多，由鋁與氫離子反應(yīng)和鋁與氫氧根離子反應(yīng)方程式可知，前者消耗的氫離子的物質(zhì)的量大于后者消耗氫氧根離子物質(zhì)的量的3倍即：n（H⁺）＞3n（OH^-），
①pH=1的酸中c（H⁺）和pH=13的NaOH溶液c（OH^-）相等，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-1 mol/L，酸溶液的體積越大提供氫離子物質(zhì)的量越多；
②若體積相等，酸是多元強(qiáng)酸，則酸溶液氫離子的物質(zhì)的量和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量相等；
③若PH=1的強(qiáng)酸濃度比氫氧化鈉溶液大，則氫氧化鈉溶液的PH≠13；
④與強(qiáng)酸相比，弱酸溶液中存在未電離的弱酸分子，在與鋁反應(yīng)時(shí)會(huì)電離出氫離子．

解答： 解：①pH=1的酸中c（H⁺）和pH=13的NaOH溶液c（OH^-）相等，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-1 mol/L，只要酸溶液的體積大于NaOH溶液3倍，定有n（H⁺）＞3n（OH^-），不管強(qiáng)酸和弱酸，故①正確；
②pH=1的酸中c（H⁺）和pH=13的NaOH溶液c（OH^-）相等，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-1 mol/L，若兩溶液的體積相等酸為強(qiáng)酸時(shí)，酸提供n（H⁺）=n（OH^-），不滿足n（H⁺）＞3n（OH^-），故②錯(cuò)誤；
③pH=1的酸中c（H⁺）和pH=13的NaOH溶液c（OH^-）相等，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-2 mol/L，若PH=1的強(qiáng)酸濃度比氫氧化鈉溶液的大，則氫氧化鈉的PH小于13，與題意矛盾，故③錯(cuò)誤，
④弱酸溶液中存在未電離的弱酸分子，在與鋁反應(yīng)時(shí)會(huì)電離出氫離子，故pH=1的弱酸能提供的n（H⁺）＞n（OH^-），有可能出現(xiàn)n（H⁺）＞3n（OH^-）的情況，故④正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，其中強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別是難點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，難度適中．