Question

Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究

(1)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________。

②從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質是________。

③寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式________________________________________________________________________。

(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？

①寫出簡要的實驗步驟：_________________________________________。

②寫出有關反應的化學方程式：______________________________________。

Answer 1

答案　(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體

②食鹽水，CO2

③NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑

(2)①將50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液等分成兩份，在一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體，再將兩溶液混合，即得50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液

②NaOH＋CO2===NaHCO3、

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O