糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥,以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致患糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖,下列說法正確的是________(填序號)。

A.葡萄糖屬于碳水化合物,分子式可表示為C6(H2O)6,則每個葡萄糖分子中含6個H2O分子

B.可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測糖尿病病人尿液中的葡萄糖含量

C.葡萄糖可用于制鏡工業(yè)

D.淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

(2)木糖醇是一種甜味劑,糖尿病病人食用后不會使血糖升高。木糖醇與葡萄糖________(填“互為”或“不互為”)同分異構(gòu)體。請預測木糖醇的一種化學性質(zhì):________。

(3)糖尿病病人不可飲酒,酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機物A。已知A的相對分子質(zhì)量為60;將A溶于水,滴入石蕊試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅。則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________________ ___________________________。


解析 (1)葡萄糖是純凈物,葡萄糖分子中不含H2O,A錯誤。葡萄糖能與新制氫氧化銅反應,生成磚紅色沉淀,B正確。易知C、D均正確。(2)木糖醇的分子式為C5H12O5,與葡萄糖的分子式不同,兩者不是同分異構(gòu)體;木糖醇分子中含有羥基,與葡萄糖相似,可發(fā)生酯化反應,能與金屬鈉反應,能燃燒,能在銅或銀的催化作用下發(fā)生氧化反應。(3)根據(jù)信息可知A顯酸性,是乙酸。

答案 (1)BCD

(2)不互為 能與乙酸發(fā)生酯化反應(或“與金屬鈉反應”“在氧氣中燃燒”“發(fā)生催化氧化”等其他合理答案)

(3)CH3COOH


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


人類的生活、生產(chǎn)離不開水

(1)自然界中的水都不是純凈物,自來水廠利用沉淀、吸附、      和消毒等方法凈化水。

(2)游泳池常用二氧化氯(ClO2)做消毒劑,該化合物中氯元素化合價是  

(3)寫出電解水反應的文字表達式或符號表達式   ______             ,該反應屬于(填基本反應類型)            反應。

(4)完成鐵絲在氧氣中燃燒實驗時,需在集氣瓶中裝少量水,其作用是                                         

                            

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科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)上用H2和N2直接合成氨:N2+3H22NH3,下列措施肯定能使合成氨反應速率加快的是(  )

①升高溫度、诩尤胝呋瘎、墼龃蠓磻餄舛

④增大壓強

A.只有①②③                          B.只有①②④

C.只有①③④                          D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一定溫度、壓強和催化劑條件下,把N2和H2按13(體積比)混合,當反應達到平衡時,混合氣體中NH3占25%(體積比),求:

(1)N2的轉(zhuǎn)化率__________________;

(2)反應前后體積之比__________________;

(3)平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質(zhì)中,因發(fā)生化學反應既能使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(  )

A.②                                  B.③④

C.①③                                D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:


H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖示如下(“﹣”表示化學鍵):下列說法不正確的是( 。

 

A.

過程Ⅰ是吸熱過程

 

B.

過程Ⅲ一定是放熱過程

 

C.

該反應過程所有舊化學鍵都斷裂,且形成了新化學鍵

 

D.

該反應的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行

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科目:高中化學 來源: 題型:


25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應:Sn(s)+Pb2+(aq)⇌Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示.下列判斷正確的是(  )

 


 

A.

往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大

 

B.

往平衡體系中加入少量Sn(NO32固體后,c(Pb2+)變小

 

C.

升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應△H>0

 

D.

25℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2.2

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科目:高中化學 來源: 題型:


1)已知Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O 。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下(所取溶液體積均為10mL):

實驗編號

實驗溫度/℃

c(Na2S2O3)/mol·L-1

c(H2SO4)/mol·L-1

25

0.1

0.1

25

0.1

0.2

50

0.2

0.1

50

0.1

0.1

其他條件不變時:探究濃度對化學反應速率的影響,應選擇____________。(填實驗編號);

探究溫度對化學反應速率的影響,應選擇____________。(填實驗編號)。

 (2)甲同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。

 


(Ⅰ)甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和____________ 性。

(Ⅱ)生成白色沉淀B的離子方程式是 ____________。

(Ⅲ)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時, 1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8 mol電子。該反應的離子方程式是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


實驗室利用電石渣(主要含CaOCaC2及少量C、SiO2)為原料制備氯酸鉀的實驗流程及相關物質(zhì)的溶解度如下:

     

幾種物質(zhì)溶解度與溫度的關系

溫度

0

10

20

30

40

S(CaCl2)/g

59.5

64.7

74.5

100

128

S[Ca(ClO3)2]/g

209

S(KClO3)/g

3.3

5.2

7.3

10.2

13.9

(1) 化灰池中CaC2與水反應的化學方程式為                                  。

(2)在80℃氯化時產(chǎn)生氯酸鈣及氯化鈣的化學方程式為                        ;除去溶液中多余的氯氣的簡單方法是                                    。

(3)飽和KCl溶液能與氯酸鈣反應的原因是                                 

(4)濾渣中的成分主要是                        (寫化學式);從過濾后的溶液中獲得KClO3晶體的方法是               、              、洗滌、烘干。

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