糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥,以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致患糖尿病。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖,下列說法正確的是________(填序號)。
A.葡萄糖屬于碳水化合物,分子式可表示為C6(H2O)6,則每個葡萄糖分子中含6個H2O分子
B.可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測糖尿病病人尿液中的葡萄糖含量
C.葡萄糖可用于制鏡工業(yè)
D.淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
(2)木糖醇是一種甜味劑,糖尿病病人食用后不會使血糖升高。木糖醇與葡萄糖________(填“互為”或“不互為”)同分異構(gòu)體。請預測木糖醇的一種化學性質(zhì):________。
(3)糖尿病病人不可飲酒,酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機物A。已知A的相對分子質(zhì)量為60;將A溶于水,滴入石蕊試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅。則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________________ ___________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
人類的生活、生產(chǎn)離不開水
(1)自然界中的水都不是純凈物,自來水廠利用沉淀、吸附、 和消毒等方法凈化水。
(2)游泳池常用二氧化氯(ClO2)做消毒劑,該化合物中氯元素化合價是 價
(3)寫出電解水反應的文字表達式或符號表達式 ______ ,該反應屬于(填基本反應類型) 反應。
(4)完成鐵絲在氧氣中燃燒實驗時,需在集氣瓶中裝少量水,其作用是
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科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)上用H2和N2直接合成氨:N2+3H22NH3,下列措施肯定能使合成氨反應速率加快的是( )
①升高溫度、诩尤胝呋瘎、墼龃蠓磻餄舛
④增大壓強
A.只有①②③ B.只有①②④
C.只有①③④ D.①②③④
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在一定溫度、壓強和催化劑條件下,把N2和H2按13(體積比)混合,當反應達到平衡時,混合氣體中NH3占25%(體積比),求:
(1)N2的轉(zhuǎn)化率__________________;
(2)反應前后體積之比__________________;
(3)平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量__________。
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H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖示如下(“﹣”表示化學鍵):下列說法不正確的是( 。
| A. | 過程Ⅰ是吸熱過程 |
| B. | 過程Ⅲ一定是放熱過程 |
| C. | 該反應過程所有舊化學鍵都斷裂,且形成了新化學鍵 |
| D. | 該反應的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行 |
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25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應:Sn(s)+Pb2+(aq)⇌Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示.下列判斷正確的是( )
| A. | 往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大 |
| B. | 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小 |
| C. | 升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應△H>0 |
| D. | 25℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2.2 |
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1)已知Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O 。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下(所取溶液體積均為10mL):
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L-1 | c(H2SO4)/mol·L-1 |
① | 25 | 0.1 | 0.1 |
② | 25 | 0.1 | 0.2 |
③ | 50 | 0.2 | 0.1 |
④ | 50 | 0.1 | 0.1 |
其他條件不變時:探究濃度對化學反應速率的影響,應選擇____________。(填實驗編號);
探究溫度對化學反應速率的影響,應選擇____________。(填實驗編號)。
(2)甲同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。
(Ⅰ)甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和____________ 性。
(Ⅱ)生成白色沉淀B的離子方程式是 ____________。
(Ⅲ)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時, 1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8 mol電子。該反應的離子方程式是____________。
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實驗室利用電石渣(主要含CaO、CaC2及少量C、SiO2)為原料制備氯酸鉀的實驗流程及相關物質(zhì)的溶解度如下:
幾種物質(zhì)溶解度與溫度的關系 | |||||
溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
S(CaCl2)/g | 59.5 | 64.7 | 74.5 | 100 | 128 |
S[Ca(ClO3)2]/g | 209 | ||||
S(KClO3)/g | 3.3 | 5.2 | 7.3 | 10.2 | 13.9 |
(1) 化灰池中CaC2與水反應的化學方程式為 。
(2)在80℃氯化時產(chǎn)生氯酸鈣及氯化鈣的化學方程式為 ;除去溶液中多余的氯氣的簡單方法是 。
(3)飽和KCl溶液能與氯酸鈣反應的原因是 。
(4)濾渣中的成分主要是 (寫化學式);從過濾后的溶液中獲得KClO3晶體的方法是 、 、洗滌、烘干。
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