Question

2．H7N9型禽流感是一種新型禽流感，浙江自2015年入秋以來，已累計報告人感染H7N9禽流感4例．研究表明，該病毒對熱敏感，煮沸2分鐘以上即可失去活性，許多常用消毒藥物如：高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等，也都可以將該病毒殺滅．
（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是H⁺；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是HClO．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO₄+16HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+2KCl+8H₂O+5Cl₂↑
該反應(yīng)中氧化劑為KMnO₄．請用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況．
（4）向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（5）將過量氯氣通入FeBr₂溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 （1）氯水溶液中存在反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反應(yīng)，存在電離：H₂O?H⁺+OH^-，HClO?H⁺+ClO^-，HCl=H⁺+Cl^-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；離子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，能使紫色石蕊試液變紅色是酸的性質(zhì)，次氯酸有漂白性；
（2）工業(yè)用石灰乳與氯氣反應(yīng)生成漂白粉；
（3）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中Mn元素化合價降低，被還原，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑；
（4）漂白粉清液中含有鈣離子，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
（5）氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，亞鐵離子還原性較強．

解答 解：（1）氯水溶液中存在反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反應(yīng)，存在電離：H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-，HCl═H⁺+Cl^-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；離子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-．酸能使紫色石蕊試液變紅色，所以使紫色石蕊試液變紅色的微粒是H⁺；
次氯酸有漂白性，所以紅色溶液逐漸褪色，起作用的微粒是HClO分子；
故答案為：H⁺； HClO；
（2）工業(yè)用石灰乳與氯氣反應(yīng)生成漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中Mn元素化合價降低，被還原，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，反應(yīng)中Mn得到2×5e^-，Cl失去10e^-，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向可表示，
故答案為：KMnO₄；；
（4）漂白粉清液中含有鈣離子，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（5）氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，先氧化亞鐵離子，通入足量的Cl₂，此時Fe²⁺全部被氧化，溴離子也全部被氧化，此時離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

點評 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)以及離子方程式的書寫，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及雙基的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，難度不大．