Question

7．電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：

化學式	電離常數（25℃）
HCN	K=4.9×l0-10
CH3COOH	K=1.8×l0-5
H2CO3	K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．
②25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合液中各離子濃度的大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）[用“＞”和c（A⁺）、c（B^-）表示]．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應的化學方程式為：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

Answer 1

分析 ①根據酸的電離常數進行分析判斷，電離常數越大，對應鹽的水解程度越小，溶液的pH越�。�
②將等體積等濃度的CH₃COOH和NaOH溶液混合，反應后溶質為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，結合電荷守恒判斷醋酸鈉溶液中各離子濃度大��；
③根據電離常數大小分析反應的生成物．

解答 解：①根據圖表數據分析，電離常數：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，故溶液的pH為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；
故答案為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；
②將等體積等濃度的CH₃COOH和NaOH溶液混合，反應后溶質為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞cc（H⁺），根據電荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，由于酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，故反應生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應的化學方程式為NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，
故答案為：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

點評 本題考查了鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質子守恒的含義，明確鹽的水解原理及其應用，要注意碳酸是二元弱酸分步電離，第二部電離比HCN小．