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烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH===CHR2，被氧化為被氧化為，由此推斷分子式為C4H8的烯烴在該條件下的氧化產物有

A．2種 B．3種

C．4種 D．6種

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學孔德校區(qū)高二下6月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

化學上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

（1）產生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是 。

（2）C裝置中濃硫酸的作用是 。

（3）D裝置中MnO2的作用是 。

（4）燃燒管中CuO的作用是 。

（5）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92 g樣品，經充分反應后，A管質量增加1.76 g，B管質量增加1.08 g，則該樣品的實驗式為 。

（6）用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為 。

（7）能否根據A的實驗式確定A的分子式 (填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是 (若不能，則此空不填)。

（8）該物質的核磁共振氫譜如圖二所示，則其結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三5月適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol—1，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol—1，則反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol—1

（2）利用反應6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。一定條件下，將該反應設計成如右圖所示裝置，其中電極均為石墨，使用熔融金屬氧化物作電解質，寫出負極電極反應式 ；若一段時間內測得外電路中有1.2mol電子通過，則兩極共產生的氣體產物在標準狀況下的體積為 L。

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于恒容密閉容器中發(fā)生下述反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的物質的量比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molCO和2molH2發(fā)生上述反應，5min后反應平衡，此時測得CH3OH的濃度為0.3mol/L，計算反應開始至平衡時的平均速率v(H2)= ；該溫度下反應的平衡常數為 (保留兩位小數)。

（5）不同溫度CO的平衡轉化率與壓強的關系如上圖所示。該反應ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取一只大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺固定好。放在光亮處一段時間，下列對觀察到的現象的描述及說明正確的是（ ）

A．試管中氣體顏色變淺，是因為發(fā)生了加成反應

B．試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴

C．試管內壁出現油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液

D．試管內壁出現油狀液體，這是CH3Cl小液滴

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2）隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A．點a的正反應速率比點b的小

B．點c處反應達到平衡

C．點d (t1時刻）和點e (t2時刻）處n (N2）不一樣

D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應A+B→C（放熱）分兩步進行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）

A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．原子的最外層有4個電子

C．肯定是非金屬元素 D．常見的化合價有+2和+4價

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。

（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式_________________。

（2）298 K時，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2（g） N2O4（g）ΔH＝－a kJ·mol－1 （a＞0）。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298k時，該反應的平衡常數為________。

②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示。

下列說法正確的是（ ）

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①水的電離程度最大的是__________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）

②其溶液中c（OH-）的數值最接近NH3·H2O的電離常數K數值的是 ；

③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質是一種良好的半導體材料，Y元素原子最外層電子數等于其電子層數，W是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是

A．Y的簡單離子半徑小于W的簡單離子半徑

B．W、X形成的化合物為離子化合物

C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強

D．Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強

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