用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖①。電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②，  橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積    （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說(shuō)法正確的是（    ）

    A．電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)牛

    B．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2H++2e-一H2↑和4OH-—4e-==2H2O十O2↑

    C．曲線(xiàn)0～P段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線(xiàn)P～Q段表示O2的體積變化

    D．從開(kāi)始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為17g·mol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖①．電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示．橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖甲．電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
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A、電解過(guò)程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B、b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為4OH--4e-
        
.
.
2H2O+O2↑
C、曲線(xiàn)O～P段表示H2的體積變化
D、Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體中H2和O2體積比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向電解后的溶液中加入0.1mol

Cu(OH)2固體，恰好能使硫酸銅溶液恢復(fù)原來(lái)的濃度和質(zhì)量，則在電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的

物質(zhì)的量為(      ）

A． 0.2mol                       B．  0.4mol                     C． 0.5mol           D． 0.6mol

 

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