某同學設(shè)計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：
下列說法中錯誤的是


  1. A.
    收集到的V L氣體為 NO
  2. B.
    過濾用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
  3. C.
    若缺少操作Ⅱ，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小
  4. D.
    即使操作都正確，該方案得到的實驗結(jié)果也會偏小
C
分析：A、由流程圖可知，實驗用排水法收集氣體，二氧化氮能與水反應(yīng)生成NO，故金屬與硝酸反應(yīng)生成氣體可能是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的氣體為NO；
B、過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；
C、由流程圖可知，溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計算銀的質(zhì)量，進而計算銅的含量，操作Ⅱ是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應(yīng)洗滌附著的物質(zhì)，防止測定的氯化銀的質(zhì)量增大；
D、由流程圖可知，實驗原理為，在反應(yīng)后溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計算銀的質(zhì)量，進而計算銅的含量．
解答：A、由流程圖可知，實驗排水法收集，二氧化氮能與水反應(yīng)生成NO，故可能金屬與硝酸反應(yīng)生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的氣體為NO，故A正確；
B、過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；
C、由流程圖可知，溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計算銀的質(zhì)量，進而計算銅的含量，操作Ⅱ是在過濾之后，烘干之前，由于過濾后的氯化銀附著一些離子，應(yīng)洗滌附著的物質(zhì)，防止測定的氯化銀的質(zhì)量增大，導(dǎo)致合金中銀的質(zhì)量增大，銅的質(zhì)量偏小，測量銅的含量偏低，故C錯誤；
D、由流程圖可知，實驗原理為，在反應(yīng)后溶液中加入氯化鈉，將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，通過測定氯化銀沉淀的質(zhì)量，計算銀的質(zhì)量，進而計算銅的含量，洗滌會損失氯化銀，故D正確；
故選C．
點評：本題考查學生對實驗原理的理解、物質(zhì)組成的測定等，難度中等，理解原理是關(guān)鍵，需要學生具有扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)．

（1）實驗時，B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
，
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
Na2CO3+10H2O
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
Na2CO3+10H2O
．
（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C
無水CaCl2
無水CaCl2
，D
堿石灰
堿石灰
（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）
（3）E裝置中的儀器名稱是
球形干燥管
球形干燥管
，它在該實驗中的主要作用是
防止空氣中的CO2和水蒸氣進入影響測定結(jié)果
防止空氣中的CO2和水蒸氣進入影響測定結(jié)果

（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）若樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分數(shù)為：
286(44m1-18m2)
180×44m
×100%
286(44m1-18m2)
180×44m
×100%
（結(jié)果用分數(shù)表示，可不化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

漢密爾頓．史密斯出生于1931年，不修邊幅的他并不認為自己是一名世界級的科學家，自稱是“廚房化學師”．“廚房化學”可以理解為利用家庭生活用品來做化學實驗，對化學進行學習和研究的活動．某廚房內(nèi)有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)．

（1）實驗時，B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
 Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
 Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C
無水CaCl2
無水CaCl2
，D
堿石灰
堿石灰
．（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）
（3）E裝置中的儀器名稱是
干燥管
干燥管
，它在該實驗中的主要作用是
防止空氣中的H2O和CO2進入D中
防止空氣中的H2O和CO2進入D中
．
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將
偏低
偏低
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差，操作方法是
關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣
關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?姜堰市二模）工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（ FeSO4?7H2O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：
4.6
4.6
．
（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設(shè)計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224mL（標準狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14mol（不含F(xiàn)e3+）．則該樣品中Fe2+離子的氧化率為
16.7%
16.7%
．
（3）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液．現(xiàn)取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．已知：MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O（未配平）①V的取值范圍為
25＜V＜50
25＜V＜50
；②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源：2010—2011年江蘇泰州中學上學期高三質(zhì)量檢測化學卷 題型：填空題

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
（1）若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲  。
（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設(shè)計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲  。
（3）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液�，F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
①V的取值范圍為       ▲    ；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省高三上學期9月月考化學試卷 題型：填空題

工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲   。

（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設(shè)計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲   。

（3）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液�，F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）

①V的取值范圍為        ▲     ；

②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。

 

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