為了探究影響化學反應速率的因素，4位同學分別設計了下列4個實驗，其中結論不正確的是


  1. A.
    將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應時，兩者快慢相同
  2. B.
    在相同條件下等質量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應時，粉比塊反應快
  3. C.
    將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發(fā)現(xiàn)強光下的濃硝酸分解得快
  4. D.
    兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加點二氧化錳，同時加熱，放出氧氣的快慢不同
A
反應速率的決定因素是物質本身的性質，故A錯誤，影響因素有接觸面積的大小、溫度、催化劑等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組利用稀硫酸與金屬鋁反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 鋁的
質量/g		 鋁的
形態(tài)		 c（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失
的時間/s
反應前 反應后
1 0.10 鋁片 0.8 50 20 35 200
2 0.10 鋁粉 0.8 50 20 36 25
3 0.10 鋁片 1.0 50 20 35 125
4 0.10 鋁片 1.0 50 35 50 50
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗1和2表明，
 
對反應速率有影響．
（2）可表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的是實驗
 
（填實驗序號）．
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有
 
．
（4）若進行實驗3時在鋁片上放一只碳棒，金屬消失的時間會遠遠小于125s．其原因是
 
．
（5）常溫下，為了加快反應速率，有人將實驗所用0.8mol?L-1 H2SO4換成18.4mol?L-1 H2SO4，你認為
 
（填“可以”或“不可以”），因為
 
．

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科目：高中化學 來源：“伴你學”新課程　化學2必修(魯科版) 題型：013

為了探究影響化學反應速率的因素，4位同學分別設計了下列4個實驗，其中結論不正確的是

[　　]

A．

將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應時，兩者快慢相同

B．

在相同條件下等質量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應時，粉比塊反應快

C．

將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發(fā)現(xiàn)強光下的濃硝酸分解得快

D．

兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加點二氧化錳，同時加熱，放出氧氣的快慢不同

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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ．下列實驗操作中正確的是                

A．分液時，分液漏斗下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結晶時應將溶液直接蒸干

D．稱量非腐蝕性藥品應放在托盤天平左盤的稱量紙上，砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上

Ⅱ．影響化學反應速率的因素很多，某學校化學小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來探究影響化學反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中

②        

Mg產(chǎn)生氣泡速率快于Fe，Cu無明顯變化

金屬性質越活潑，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為                    。

（2）甲同學的實驗目的是探究                    。

乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是            。

（4）乙同學完成實驗應選用的實驗藥品是          。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆陜西省岐山縣高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）

Ⅰ．（3分）下列實驗操作中正確的是                           

A．分液時，分液漏斗下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結晶時應將溶液直接蒸干

D．稱量非腐蝕性藥品應放在托盤天平左盤的稱量紙上，砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上

Ⅱ．（10分）影響化學反應速率的因素很多，某學�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來探究影響化學反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中

②                 

反應速率Mg＞Fe，Cu反應最慢

金屬性質越活潑，反應

速率越快

(1)甲同學表中實驗步驟②為            ；

(2) 甲同學的實驗目的是                ；要得出正確的實驗結論，還需要控制的實驗條件是                 。

乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是         ；

（4）乙同學完成實驗應選用的實驗藥品是      。

 

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