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接觸法制硫酸，接觸室中反應為：2SO2＋O22SO3 。對該反應的有關說法錯誤的是
A．該反應是可逆反應B．反應中SO2能全部轉化為SO3
C．催化劑能加快該反應的速率D．升高溫度能加快該反應的速率
B
該反應是可逆反應，所以反應物的轉化不可能是100％的，選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)．698 K時，向某V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)    ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。

請回答下列問題：
(1)V＝__________。
(2)該反應達到最大限度的時間是________，該時間內平均反應速率v(HI)＝________。
(3)該反應達到平衡狀態(tài)時，________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖1為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。下列有關t1時刻改變條件的說法正確的是
A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH<0，t1時刻升高溫度
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1時刻增大O2濃度
C．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1時刻增大壓強
D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1時刻升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
回答下列問題：
（1）該反應為________反應（填“吸熱”“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據是________．
a．容器中壓強不變      b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，H2的物質的量為________．
a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol           d．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將1 mol CO和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)達平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸氣，達到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質的量可能是(　　)
A．0.9 molB．0.8 molC．0.7 mol D．0.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2+O22SO3（g），已知起始時c(SO2)="0.4" mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，當SO2轉化率為50%時，該反應將(　　)
A．向正反應方向進行B．向逆反應方向進行C．達到平衡狀態(tài)D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應2SO2＋O22SO3，下列敘述正確的是(　　)
A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1
B．反應達到平衡后，縮小容器體積，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動
C．反應達到平衡時，加入催化劑，速率加快，平衡常數(shù)增大
D．當v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共8分)
在2 L恒容密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)如圖中表示NO2的變化的曲線是                      。

(2)求 2 s末用氧氣表示的平均反應速率v(O2)=                    
(3)求達平衡時NO的轉化率為                            
(4)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是               。
a．v(NO2)＝2v(O2)                    b．容器內壓強保持不變
c．v(NO)逆＝2v(O2)正                           d．容器內的密度保持不變
(5)能夠使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是               。
a．及時分離出NO2氣體               b．增大O2的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若該平衡處在強酸性環(huán)境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是              。
A. Cr2O72－和CrO42－的濃度相同   B. 2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  C.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr2O72－離子，需要         mol的FeSO4·7H2O。
寫出第②步中反應的離子方程式____________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至             。

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