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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：

實驗編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4		溫度
實驗編號	濃度(mol/L)	體積(mL)	濃度(mol/L)	體積(mL)	溫度
	0.10	2.0	0.010	4．0	25
	0.20	2.0	0.010	4．0	25
	0.20	2.0	0.010	4．0	50

(1)已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為n(H2C2O4):n(KMnO4)≥__。

(2)試驗編號②和③探究的內(nèi)容是____。

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時同內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=___mol·L-1·min-1。

【答案】2.5(或5：2) 其他條件不變，溫度對反應速率的影響 0.010

【解析】

(1) 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+ 2MnSO4+10CO2↑+8H2O，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4必須足量，從而得出H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系。

(2)比較編號②和③的各項內(nèi)容，由此得出探究的內(nèi)容。

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，先求出混合溶液中c(KMnO4)的變化量，再除以時間，便得到這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)。

(1) 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+ 2MnSO4+10CO2↑+8H2O，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4必須足量，由方程式可得出H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為n(H2C2O4):n(KMnO4)≥2.5(或5：2)。答案為：2.5(或5：2)；

(2)比較編號②和③的各項內(nèi)容，只有溫度不同，由此得出探究的內(nèi)容為其他條件不變，溫度對反應速率的影響。答案為：其他條件不變，溫度對反應速率的影響；

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，先求出混合溶液中c(KMnO4)=mol/L，再除以時間，便得到這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)==0.100 mol·L-1·min-1。答案為：0.010。

練習冊系列答案

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A.該反應的氯元素被氧化

B.反應后溶液的酸性明顯減弱

C.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

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【題目】葛根大豆苷元用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥，其合成路線如下：

化合物B中的含氧官能團有 ______ 填官能團名稱；

已知X為，寫出該反應的化學方程式 ______ ；

已知D與二甲基甲酰胺，結構簡式為在三氯氧磷的催化下反應生成E，同時還生成和另一種有機物，寫出該有機物的分子式 ______ ；

的分子式為 ______ ，由E生成F的反應類型為 ______ ；

的芳香同分異構體中苯環(huán)上有三個取代基，并且既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的有 ______ 種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為 ______ 寫出其中一種的結構簡式

根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖無機試劑任用合成路線流程圖示例如下： ____________

。

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A.反應速率：v(B)>v(A)

B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.平衡時的壓強：PB=PA

D.平衡時向A容器中充入與反應無關的氣體M，能減慢A容器內(nèi)化學反應的速率

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A.放電時，多孔碳材料電極為正極

B.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向鋰電極遷移

D.充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+ (1－)O2

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【題目】2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_______。

(2)為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應采用的條件是_______(填字母)。

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

(3)250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，如圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

反應物X是_______(填“CO2”或“H2”)。

(4)250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時反應達到平衡，測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

催化劑和反應條件與反應物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關。控制相同投料比和相同反應時間，四組實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	溫度(K)	催化劑	CO2轉(zhuǎn)化率(%)	甲醇選擇性(%)
A	543	Cu/ZnO納米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO納米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO納米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO納米片	12.0	70.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為_______(填字母)。

(5)已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當n(H2O)：n(C2H4)=1：1時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖：

①圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為：_______，理由是：_______。

②氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸／硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9 MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有_______、_______。