【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

B.CO2通入CaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀

C.Fe3+遇KSCN溶液會產(chǎn)生紅色沉淀

D.25 ℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大

【答案】D

【解析】

A、焰色反應(yīng)是利用電子的躍遷放出能量產(chǎn)生不同顏色的光，不是化學(xué)變化，A錯誤；

B、碳酸的酸性比鹽酸弱，所以二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，B錯誤；

C、鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，不是沉淀，C錯誤；

D、常溫下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，D正確，

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點。請回答下列問題：

（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：_____________________寫一種）。

（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______（填序號）

a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號）。

a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

③實驗中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是_____________。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaCO3是一種化工原料，可以通過反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如下圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. Cl2和SO2均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同

B. 由SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性強于H2SiO3

C. 工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3

D. 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時間t的變化情況如圖甲所示，在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)進程中正反應(yīng)速率隨時間的變化情況如圖乙所示，在t2、t4時刻分別只改變一個條件(溫度、壓強或某反應(yīng)物的量)。下列說法錯誤的是( )

A. 此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡狀態(tài)①和②對應(yīng)的溫度相同，則①和②對應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同

C. t2時刻改變的條件是增大壓強

D. t4時刻改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）

A.酒精和水 B.碘和四氯化碳C.汽油和植物油D.水和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX的酸性弱于HY的

B. a點由水電離出的c(H+)=1×10-12 molL-1

C. c點溶液中：c(Y-)>c(HY)

D. b點時酸堿恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理

B.鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕的作用

C.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

D.積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂�，減少化石燃料的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

I．將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理?并說明理由：_________。

II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。

（1）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸，某同學(xué)驗證氯的非金屬性大于硫，請寫出試管中發(fā)的離子反應(yīng)方程式______

（2）甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；寫出選用物質(zhì)的名稱：A__，B__，C___；上述反應(yīng)的離子方程式_____；_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化合物可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

（1）B→C的反應(yīng)類型是__________。

（2）寫出F和過量Na0H溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（3）下列關(guān)于G的說法正確的是__________（填字母）。

a.能與溴單質(zhì)反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng)

c.1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng) d.分子式是C9H6O3

（4）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共__________種。

a.含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色， b.苯環(huán)上有兩個取代基， c.含酯基。

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