Question

有一固體，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl中的一種或幾種組成．為鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色溶液；
②在此溶液中滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失．
由此推斷：固體中肯定有

 

，肯定沒有

 

，可能會(huì)有

 

．如果進(jìn)一步確定可能會(huì)有的物質(zhì)是否存在，可采用的檢驗(yàn)方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：由①硫酸銅溶液是藍(lán)色的，而白色固體加水得到了無色溶液，故固體中一定不含有CuSO₄；由②溶液中滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；由③過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失，則沉淀為碳酸鋇，則原固體一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，因碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，結(jié)合①可知，一定不含CaCl₂，以此來解答．

解答： 解：由①硫酸銅溶液是藍(lán)色的，而白色固體加水得到了無色溶液，故固體中一定不含有CuSO₄；由②溶液中滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；由③過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失，則沉淀為碳酸鋇，則原固體一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，因碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，結(jié)合①可知，一定不含CaCl₂，綜上所述，一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂，可能含NaCl，要確定氯化鈉的存在取原固體溶于水需要先加硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，生成沉淀則含NaCl，否則不含，
故答案為：Na₂CO₃；Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂；NaCl；取原固體溶于水需要先加硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，生成沉淀則含NaCl，否則不含．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意③沉淀完全溶解為解答的突破口，題目難度不大．