Question

已知31 g白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應中：
P₄(s)+ 5 O₂(g)=" 2" P₂O₅(s)，△H = Q₁ kJ·mol^-1
4 P(紅,s)+ 5 O₂(g)=" 2" P₂O₅ (s)，△H = Q₂ kJ·mol^-1
則下列說法中正確的是(    )

A．Q1 > Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定	B．Q1 > Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定
C．Q1 < Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定	D．Q1 < Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定

Answer 1

D

【錯解分析】此題旨在考查對“放熱反應”概念的理解和對“蓋斯定律” 在化學反應中有關反應熱的計算中的運用，屬于中等難度題。
【正解】根據(jù)白磷變成紅磷放出 18.39 kJ熱量可知，白磷所含的能量高，紅磷所含的能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定；紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的反應是吸熱反應。根據(jù)“蓋斯定律”，將兩方程式疊加得：P₄(s) =" 4" P(紅,s)，△H =(Q₁ - Q₂)kJ·mol^-1＜0，因此Q₁<Q₂。