Question

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． NH₄HCO₃溶于少量的濃KOH溶液中：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃↑+2 H₂O
• B． 將1mol過氧化鈉投入含有1molAlCl₃的溶液中：6Na₂O₂+6H₂O+4Al³⁺═4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺
• C． NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+H₂O
• D． 將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）6Fe+20 H⁺+5NO₃^-═3Fe²⁺+3Fe³⁺+5NO↑+10H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鉀少量，只有碳酸氫根離子參與反應(yīng)；
B．氫氧化鈉與鋁離子的物質(zhì)的量之比為2：1，則反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．反應(yīng)后溶液為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1；
D．16.8g 鐵粉物質(zhì)的量=$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中含硝酸的物質(zhì)的量=0.1L×4.0mol/L=0.4mol，依據(jù)3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，可知鐵過量反應(yīng)生成硝酸亞鐵．

解答 解：A．NH₄HCO₃溶于少量的濃KOH溶液中，碳酸氫根離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．將1mol過氧化鈉投入含有1molAlCl₃的溶液中，過氧化鈉不足，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：6Na₂O₂+6H₂O+4Al³⁺═4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺，故B正確；
C．NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．16.8g 鐵粉物質(zhì)的量=$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中含硝酸的物質(zhì)的量=0.1L×4.0mol/L=0.4mol，則將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）鐵粉過量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，正確的離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，側(cè)重考查反應(yīng)物過量情況對(duì)生成物影響，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能理解及靈活應(yīng)用能力．