【題目】下列互為同位素的是

A. Na 和 Na+ B. H2和 D2 C. 16O 和 18O D. CO 和 CO2

【答案】C

【解析】同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，16O 和 18O的質(zhì)子數(shù)都是8，中子數(shù)分別是6和10，它們互為同位素，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能與SiO2反應(yīng)的是 (　　)

A.高錳酸鉀B.濃硝酸C.濃硫酸D.氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程不可逆的有（ ）

A.蛋白質(zhì)的變性B.乙酸的電離C.蛋白質(zhì)的鹽析D.酯的水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年2月，科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成。下列粒子之間存在化學(xué)鍵的是

A. 質(zhì)子與電子之間 B. 水分子與水分子之間

C. 氧分子中氧原子與氧原子之間 D. 氯化鈉中鈉離子與鈉離子之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。

（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高錳酸鉀，副產(chǎn)物是黑色沉淀M。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為__________________。由鋰離子有機(jī)高聚物、鋰及M構(gòu)成原電池，電池反應(yīng)為L(zhǎng)i+M=LiM(s)，消耗8.7gM時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mol電子。則該電池正極的電極反應(yīng)為___________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制備O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到

amolO2，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到bmolCl2。設(shè)錳元素全部

轉(zhuǎn)化成Mn2+存在于溶液中，當(dāng)a+b=0.8mol時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為______L；

（3）電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4。工業(yè)上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO2）與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4 ，化學(xué)方程式為_______________________________。用鎳片作陽(yáng)極（鎳不參與反應(yīng)），鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。上述過(guò)程用流程圖表示如下：

則D的化學(xué)式為___________；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________；陽(yáng)離子遷移方向是___________________。

（4）高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物為Mn2+，廢液中c(Mn2+)濃度較大時(shí)會(huì)污染水體。實(shí)驗(yàn)室可以用過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗(yàn)廢水中Mn2+，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紫紅色（還原產(chǎn)物為SO42-）。過(guò)二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，過(guò)二硫酸銨中含有過(guò)氧鍵（－O－O－）。寫(xiě)出檢驗(yàn)Mn2+的離子方程式_________________________________。如果將這個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成鹽橋原電池，鹽橋中溶液最好選用______________。（選填：飽和KCl溶液、飽和K2SO4溶液或飽和NH4Cl溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.如下圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用的混合物分離和提純的裝置。

請(qǐng)根據(jù)裝置A、B、C、D、E回答下列問(wèn)題：

(1)從硫酸鋇和硫酸鈉的混合液中分離出硫酸鋇，可選擇裝置____(填字母，下同)；

(2)從氯化鈉(大量)和硝酸鉀(少量)的混合溶液中分離出氯化鈉(晶體)的方法是____，洗滌，干燥。整個(gè)過(guò)程選擇裝置_____；

(3)分離酒精和水，選擇裝置__________；

(4)裝置A中①的名稱是______，冷卻水的流動(dòng)方向是_______.

(5)從淀粉和氯化鈉的混合液中分離出氯化鈉，選擇裝置______ ；該實(shí)驗(yàn)稱為____(填方法)。

(6)碘水中提取碘單質(zhì)(固體)的方法是： 先用_____裝置，可選用哪種萃取劑______(填代號(hào))

然后用_______裝置，分離出的碘單質(zhì)(固體) 處于_______裝置中(填名稱)。

①酒精 ②苯 ③醋酸 ④汽油

(7)在用裝置B進(jìn)行操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_______。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的______(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。

Ⅱ.用如圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定Ⅱ、Ⅲ中通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差(設(shè)為m) 和U型管的質(zhì)量差(設(shè)為n)，

(8) 計(jì)算m(H)：m(O)=__________ (用含m、n的式子表示)

(9) 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)：m(O)>1：8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是________

A.CuO沒(méi)有全部被還原

B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D.I、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

E.U 型管中CaCl2失效

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NOx傳感器來(lái)監(jiān)測(cè)化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A. “對(duì)電極”是負(fù)極

B. “工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2e-+2H+═NO+H2O

C. 傳感器工作時(shí)H+由工作電極移向?qū)﹄姌O

D. 對(duì)電極的材料可能為活潑金屬鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用馬礦的礦渣(成分Fe2O3FeOAl2O3SiO2)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]和綠礬FeSO4·7H2O流程如下：

(1)操作I得到的濾渣主要成分是__________

(2)加入H2O2的離子反應(yīng)方程式為__________

(3)若X是一種固體單質(zhì)，且溶液Ⅲ的溶質(zhì)只有一種，則X化學(xué)式為_________

(4)向明礬水溶液中加過(guò)量的NaOH溶液，其離子方程式為_________

(5)綠礬放置在空氣中，可能被氧氣氧化，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷綠礬是否被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程現(xiàn)象和結(jié)論)____

(6)若實(shí)驗(yàn)室取用1kg礦渣(含鐵元素5.6%)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作Ⅱ中消耗鐵紅80g，假設(shè)每個(gè)過(guò)程反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行，且忽略損失，則理論上得到綠礬__________g

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