下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是

A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥

B．用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是

A．氯水 B．漂白粉溶液 C．HClO溶液 D．氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北正定中學(xué)高二上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO?+H+ ΔH>0。

（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO?）=_________；下列方法中，可以使0．10 mol·L?1CH3COOH的電離程度增大的是___________。

a．加入少量0．10 mol·L?1的稀鹽酸

b．加熱CH3COOH溶液

c．加入少量冰醋酸

d．加水稀釋至0．010 mol·L?1

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0．10 mol·L?1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）_________V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：υ（鹽酸）_________υ（醋酸）。

（3）常溫下，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va____Vb。

（4）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw = 38×10?14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=__________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7

C．常溫下，1.0×10－3 mol·L－1鹽酸的pH=3.0，1.0×10－8 mol·L－1鹽酸的pH=8.0

D．常溫下，若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖（下圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周?chē)顫M(mǎn)二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O

關(guān)于鋅錳干電池的下列說(shuō)法中正確的是

A．當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原

B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e- = Mn2O3+2NH3+H2O

C．該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會(huì)下降

D．外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知阿伏加德羅的值為NA。下列說(shuō)法正確的是

A．28gN2與足量氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

B．500mL 0.1mol·L-1的MgSO4溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數(shù)均為NA

D．2L0.2mol·L-1的稀硝酸與適量鐵恰好反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），生成NO的分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三第一次測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5。請(qǐng)回答：

（1）D的元素符號(hào)為 。

（2）F在元素周期表中的位置 。

（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過(guò)程： 。

（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為 、 。

（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2。該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0．2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0．3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西陽(yáng)泉十五中高三第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列混合物的分離或提純操作中不正確的是

A．除去N2中的少量O2，可通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體

B．除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－ 離子，可用滲析的方法

C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法

D．重結(jié)晶、滴定操作都可用于提純物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省衡陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g）pC(g)＋qD(g)，已知：平均反應(yīng)速率vC＝vA；反應(yīng)2 min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝_____mol/(L·min)；

（2）化學(xué)方程式中，x：y：p：q＝ ；

（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；

（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1．5 a mol，則該反應(yīng)的ΔH________0；(填“>”“<”或“＝”)

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：

①反應(yīng)速率_____，(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是 ；

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________，(填“增大”、“減小”或“不變”)

理由是 。

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