Question

9．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，某溶液中由水電離出來的 c（H⁺）=1×10^-amol•L^-1，若 a＜7，則該溶液可能為 NaHSO₄溶液
• B． 中和同體積、同 pH 的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的 NaOH 溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＞V（鹽酸）＞V（醋酸）
• C． 向 AgCl 懸濁液中加入 NaCl 固體，AgCl 沉淀的溶度積（Ksp）變小
• D． pH 相等的①CH₃COONa ②NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小關(guān)系：②＜①

Answer 1

分析 A、NaHSO₄為強酸強堿的鹽溶液，能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
B、硫酸和鹽酸均為強電解質(zhì)，完全電離；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，據(jù)此分析等體積等pH的三溶液中的氫離子的總物質(zhì)的量；
C、溶度積（Ksp）只受溫度的影響；
D、根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，結(jié)合酸性CH₃COOH強于碳酸來分析．

解答 解：A、NaHSO₄為強酸強堿的鹽溶液，能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故其溶液顯強酸性，對水的電離有抑制作用，即 NaHSO₄溶液中水電離出的 c（H⁺）=1×10^-amol•L^-1，a一定大于7，不可能小于7，故A錯誤；
B、硫酸和鹽酸均為強電解質(zhì)，完全電離，故等體積等pH的兩溶液中的氫離子的物質(zhì)的量相同，則中和時所需相同濃度的 NaOH 溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）=V（鹽酸）；而醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，故等體積等pH的三種溶液中，醋酸的物質(zhì)的量最大，則消耗的氫氧化鈉的體積最大，故有V（硫酸）=V（鹽酸）＜V（醋酸），故B錯誤；
C、溶度積（Ksp）只受溫度的影響，故加入氯化鈉固體，ksp不變，故C錯誤；
D、由于酸性CH₃COOH強于碳酸，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律可知，當濃度相同時，②NaHCO₃溶液的水解程度大于①CH₃COONa，即pH②更大，故當pH 相等時，所需的①CH₃COONa 的濃度更大，則c（Na⁺）大小關(guān)系：②＜①，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了酸堿鹽對水的電離程度的影響和鹽類的水解規(guī)律，應(yīng)注意的是酸、堿和強酸強堿的酸式鹽均對水的電離有抑制作用，而鹽類的水解對水的電離有促進作用，且注意掌握“越弱越水解”的規(guī)律．