工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對(duì)上述流程中的判斷正確的是(　　)

A．試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物

B．CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替

C．反應(yīng)Ⅱ中的反應(yīng)為CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

D．工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低


答案　C

解析　A項(xiàng)試劑X應(yīng)為強(qiáng)堿溶液，使Al2O3溶解；B項(xiàng)若用強(qiáng)酸代替CO2，強(qiáng)酸過(guò)量時(shí)，Al(OH)3會(huì)溶解，不能保證生成Al(OH)3沉淀；D項(xiàng)因Al比Fe活潑，不能用Fe置換Al。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是(　　)

干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2

A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)

C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是(　　)

A．由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長(zhǎng)

B．由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來(lái)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬

C．常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層

D．由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固體240 g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。

甲、乙、丙用各自設(shè)計(jì)的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是W1、W2、W3。三種實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲：鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3

乙：鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3

丙：→W3 g Al(OH)3

試回答：

(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實(shí)驗(yàn)方案最合理的是________。

(2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為(　　)

A．3 mL      B．7.5 mL

C．15 mL    D．17.5 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：2Na[Al(OH)4]＋CO2—→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是(　　)

選項(xiàng)

A

B

C

D

n(CO2)(mol)

2

3

4

6

n(沉淀)(mol)

1

2

3

2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問(wèn)題：

(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？

(2)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是__________________________________________。

(3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：______________________________________________。

(4)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)______；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)____。

(5)寫(xiě)出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是(　　)

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3

B．鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣

C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)

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