已知一定溫度下合成氨反應：N2 +3 H22 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol N2和3 mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是 (   )
A．Q2 =2Q1           B．Q1 ＜ 0.5 Q2        C．Q1 ＜ Q2 ＜ 184.8 kJ    D．Q1 = Q2 < 92.4 kJC
N2 +3 H22 NH3  ΔH＝－92.4 kJ/mol在恒溫、恒壓的密閉容器①通入1 mol N2和3 mol H2，達平衡時放出熱量為Q1<92.4kJ< Q2 .②通入2 mol N2和6 mol H2，達平衡時放出熱量為Q2 ＜ 184.8 kJ
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A2（g）+2B（s）A2B2（g）  △H<0,下列說法正確的是（  ）
A．升高溫度，化學平衡向正反應方向移動
B．增大壓強，正反應與逆反應速率均增大
C．增大壓強，化學平衡向正反應方向移動
D．增大B的物質(zhì)的量，化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是（    ）
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等
④反應達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0�，F(xiàn)欲測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，應采取的措施是 （    ）
A．低溫、高壓B．低溫、低壓C．高溫、低壓D．高溫、高壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL 1mol/L鹽酸，下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是（     ）
（注：x一時間、y－錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量）

A             B             C            D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應在：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得容器內(nèi)壓強是起始時的4/7，求：（1）以H2的濃度變化表示的該反應的速率（2）達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率（3）該溫度下的平衡常數(shù)K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH ＜0，n(O2)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO2表示0～4 min內(nèi)該反應的平均速率為               。該溫度下反應的平衡常數(shù)K為          。升高溫度K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。  
（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O2 ，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度       
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應的實驗條件改變是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高純硅是當今科技的核心材料。工業(yè)上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應為SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分別在T1和T2溫度時進行反應。SiCl4的物質(zhì)的量隨時間變化情況如下表所示：

（1）T1時，反應開始的2 min內(nèi)，用HCl表示的反應速率為              。
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝                          。
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl4轉(zhuǎn)化率的是     　　　   。
a．充入更多的SiCl4（g）
b．充入更多的H2（g）
c．及時分離出Si（s）
d．使用催化劑
e．將容器的體積擴大一倍
（4）據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析：T1        T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n1>n2，ΔH       0。
（5）有同學認為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率。該認識     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應后過濾，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可觀察到                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（   ）
A．X、Y、Z均為氣態(tài)
B．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應是否達到化學平衡的判斷依據(jù)
C．升高溫度時增大，減小，平衡向右移動
D．使用催化劑Z的產(chǎn)率增加

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