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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?江西）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生家成速率的原因是

CuSO₄ 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率

；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO₄溶液起相似作用的是

Ag₂SO₄

；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等

（答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
飽和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=

30

，V₆=

10

，V₉=

17.5

；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因

當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

升高溫度

；

適當(dāng)增加鹽酸濃度

（答兩種）；
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuCl₂溶液起相似作用的是

CuSO₄

；
（3）為了進(jìn)一步研究氯化銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn)（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L 鹽酸/mL	60	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
飽和CuCl₂溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V₆	40
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	20	0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=

60

，V₆=

20

，V₉=

35

；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuCl₂溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuCl₂溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．
請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因

生成Cu覆蓋在Zn表面，降低了Zn與酸溶液的接觸面積

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

選做題

本題有A、B兩題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請(qǐng)選擇其中一題作答，若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。

20A．過(guò)渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

（1）應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為。

（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡(jiǎn)稱(chēng)PFS，化學(xué)式為：[Fe₂(OH）_n(SO₄）_3-n／2]_m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說(shuō)法中不正確的是。（填序號(hào)）

A．PFS中鐵顯+3價(jià)

B．鐵原子的價(jià)電子排布式是3d⁶4s²

C．由FeSO₄溶液制PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合的過(guò)程

D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子難

元素	Mn	Fe
電離能（kJ・mol^－¹）	I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	3248	2957

（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用�，F(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：

①該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有。

②該化合物中一個(gè)Cr的配位數(shù)為。

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有。

④等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H₂O分子互為等電子體的微粒是。（填一種即可）

⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是

____ 。（填元素符號(hào)）

20B．阿斯匹林(乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物）。合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向150mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應(yīng)5～10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

②減壓過(guò)濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。

③將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3 min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過(guò)濾，用5～10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4mol / L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。

（1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應(yīng)采用的加熱方法是，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有。

（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是、。

（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是，加入鹽酸的作用是。

（4）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省無(wú)錫市2010年高三教學(xué)情況調(diào)查（一） 題型：填空題

選做題

本題有A、B兩題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請(qǐng)選擇其中一題作答，若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。

20A．過(guò)渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

（1）應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為。

（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡(jiǎn)稱(chēng)PFS，化學(xué)式為：[Fe₂(OH）_n(SO₄）_3-n／2]_m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說(shuō)法中不正確的是。（填序號(hào)）

A．PFS中鐵顯+3價(jià)

B．鐵原子的價(jià)電子排布式是3d⁶4s²

C．由FeSO₄溶液制PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合的過(guò)程

D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子難

元素	Mn	Fe
電離能（kJ・mol^－¹）	I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	3248	2957

（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用�，F(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：

①該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有。

②該化合物中一個(gè)Cr的配位數(shù)為。

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有。

④等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H₂O分子互為等電子體的微粒是。（填一種即可）

⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是

____ 。（填元素符號(hào)）

20B．阿斯匹林(乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物）。合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應(yīng)5～10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

②減壓過(guò)濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。

③將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3 min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過(guò)濾，用5～10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4mol / L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。

（1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應(yīng)采用的加熱方法是，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有。

（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是、。

（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是，加入鹽酸的作用是。

（4）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？。

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