Question

3．①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強的元素為Na（填化學符號，下同）；最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，堿性最強的化合物的化學式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學式是Al（OH）₃；原子半徑最大的元素是Na，半徑最小的離子是H⁺．
（2）上述十種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為Sr、⑩為Cl；
（1）周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱．金屬性越強，與酸反應置換氫的能力越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；
氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故Na的金屬性最強；鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
（3）①和③形成分子為NH₃，氨氣是由極性鍵構(gòu)成的共價化合物．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為Sr、⑩為Cl；
（1）周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱．
上述元素中Na的金屬性最強，與酸反應置換氫的能力最強，NaOH的堿性越強，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性最強的為HClO₄；
Al（OH）₃是兩性氫氧化物；原子半徑最大為Na；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故H⁺離子半徑最小，
故答案為：Na；HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Na；H⁺；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故Na的金屬性最強，處于第三周期IA族；鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，反應方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案為：三、IA；2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）①和③形成分子為NH₃，氨氣是由極性鍵構(gòu)成的共價化合物，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應用，難度不大，側(cè)重對基礎知識的鞏固．