Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高

B. 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C. NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1:2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】A．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；但水溶液的酸性卻依次增強(qiáng)，即酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故A錯誤；B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故B錯誤；C．NCl3分子中N原子與3個氯原子共用3對共用電子對，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽離子為鈉離子，個數(shù)是1：1，熔化時破壞的是離子鍵，故D錯誤；故選C。