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乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如右圖所示，關于該有機物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2 

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

④它的同分異構體中可能有芳香族化合物，且屬

于芳香族化合物的同分異構體有8種

⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol

  　A．①②③   　B．①②⑤   　C．①②⑤⑥    　D．①②④⑤⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在100 ℃時，將0.100 mol N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內物質的濃度進行分析得到如表數據：

時間(s)

0

20

40

60

80

c(N2O4)/mol·L－1

0.100

c1

0.050

c3

c4

c(NO2)/mol·L－1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

(1)該反應的平衡常數表達式為________；從表中分析：

c1________c2，c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，N2O4的平均反應速率為________mol·L－1·s－1。

(3)達平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是________(填字母序號)。

A．擴大容器的容積　                   B．再充入一定量的N2O4

C．分離出一定量的NO2　                D．再充入一定量的He

(4)若在相同條件下，起始時只充入0.080 mol NO2氣體，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應沒有涉及原電池的是                                            (　　)。

A．生鐵投入稀鹽酸中

B．銅片與銀片用導線連接后，同時插入FeCl3溶液中

C．純鋅投入硫酸銅溶液中

D．含銅的鋁片投入濃硫酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：


近日，中美聯合研究小組通過共同努力，采用廉價的鈉離子，同時使用納米氧化錳和鋰材料作電極制造出了鈉離子充電電池，其工作原理示意圖如圖所示。關于該電池的說法中正確的是           (　　)。

A．放電時A極作正極

B．放電時Na＋ 向負極移動

C．充電時是將化學能轉化為電能

D．充電時B極為陽極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組設計了如圖所示裝置，調節(jié)滑動變阻器，在電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗(此時，打開止水夾a，關閉止水夾b)。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人高興的現象。請幫助他們分析并回答下列問題(圖中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過)：

(1)寫出B裝置中的電極反應式：

Pt極_________________________________________________________；

Fe極____________________________________________________________。

(2)寫出觀察到的A裝置中的現象：

①_________________________________________________________；

②__________________________________________________________；

③___________________________________________________________。

(3)當觀察到A裝置中的現象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b，再觀察C裝置。若無現象，說明理由；若有現象，請寫出有關反應方程式________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

(4)若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖奯_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮元素的化合物應用十分廣泛。請回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應的熱化學方程式為                         。

    

   （2）298 K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol     (a>0) 。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

      ①298k時，該反應的平衡常數為      L·mol－1（精確到0.01）。

      ②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是       ：

A.混合氣體的密度保持不變；   B.混合氣體的顏色不再變化；   C.氣壓恒定時

      ③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol，則此時V（正）        V（逆）（填        “>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點。

①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是______；

②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序            。

③d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d       e（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的數目為0.1NA

B．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子數目為0.1NA

C．2.24 L N2和NH3的混合氣體中，含有的共用電子對數目為0.3NA

D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L－1，其平衡常數為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為[CO]2和[H2O]2，平衡常數為K2，則(　　)

A．若增大CO濃度，K2和K1都增大          B．K2＞K1

C．[CO]2＝[H2O]2                           D．[CO]1＞[CO]2

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是(　　)

A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH

D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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