1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2O的熔點(diǎn)高于K2S，是因?yàn)镹a2O晶格能大
B．共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵是非極性鍵
C．Na、Mg、Al第一電離能大小順序：Na＜Mg＜Al
D．HCl極易溶于水，是因?yàn)樗鼈兊姆肿泳鶠闃O性分子

分析 A．結(jié)構(gòu)相似的晶體，離子半徑越小，晶格能越大；
B．非極性鍵的共用電子對(duì)不偏向任何一方；
C．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
D．根據(jù)相似相溶的原理判斷．

解答 解：A．Na2O、K2S結(jié)構(gòu)相似，鈉離子、氧離子的半徑分別比鉀離子、硫離子小，離子半徑越小，晶格能越大，故A正確；
B．形成非極性鍵的兩個(gè)原子相同，共用電子對(duì)不偏向任何一方，為非極性鍵，故B正確；
C．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一電離能Na＜Al＜Mg，故C錯(cuò)誤；
D．HCl為極性分子，水為極性分析，相似相溶，HCl極易溶于水，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及晶格能、共價(jià)鍵、電離能以及相似相溶原理等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，把握元素周期率，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖為一重要的有機(jī)化合物，以下關(guān)于它的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．它是芳香烴
B．1mol該物質(zhì)，最多可以與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．與1mol該物質(zhì)反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為2：1：1
D．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．乙酸橙花酯是一種無(wú)色至微黃色油狀液體，有橙花和玫瑰樣香氣，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是（　�。�
A．它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物
B．能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．lmol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol
D．lmol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗lmo1NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列無(wú)法證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案是（　�。�
A．室溫下，用PH試紙測(cè)得0.1mol•L-1 NaA溶液的PH＞7
B．碳酸鈉溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
C．室溫下測(cè)得某HA溶液的PH=a，用蒸餾水稀釋100倍測(cè)得溶液PH=b，且b-a＜2
D．室溫下，測(cè)得0.1mol•L-1HA溶液的PH＞1，證明HA是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體．溶解于水也有氣體放出．試回答下列問(wèn)題：
（1）固體A屬于離子晶體，它的電子式為．
（2）A溶于水后，溶液呈堿性（酸、堿或中性），其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．等溫、等壓下，同體積的A、B兩種氣體的質(zhì)量比為23：16，若B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則A的化學(xué)式為（　�。�
A．NO2B．NOC．N2O3D．N2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．32g氧氣含有2NA個(gè)氧原子
B．32g臭氧含有2NA個(gè)氧原子
C．32g氧氣和臭氧的混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子
D．32g氧氣和臭氧的混合氣體含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．
（1）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收（填“放出”或“吸收”）能量．已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、300kJ．則由H2和I2反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）6.5kJ的熱量．
（2）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖1裝置：
①a和b用導(dǎo)線連接，Zn發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．溶液H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
②無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕13g．
（3）①目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是c（填序號(hào)）．
a．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)      b．充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;    c．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />②圖2為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向可知，則X極為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，Y極的電極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．“pp”塑料（聚丙烯）是保鮮盒的材料，用1-丙醇制取，可能遇到的反應(yīng)類型是（　�。�
A．取代B．消去C．縮聚D．氧化

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