Question

14．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．用50mL0.50mol•L-¹鹽酸與50mL0.55mol•L-¹NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是A
a．酸的濃度和體積       b．堿的濃度和體積　   c．比熱容
d．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量　   e．生成水的物質(zhì)的量
f．反應(yīng)前后溫度的變化　 g．操作所需時間
A．a(chǎn)bcf                B．a(chǎn)cde
C．cdef                D．全部
③若通過該實驗測定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ•mol^-1，其原因可能：實驗過程中難免有熱量散失．
④用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 ①根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
②根據(jù)中和熱的計算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$來確定實驗中需要的數(shù)據(jù)；
③若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減��；
④根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

解答 解：①由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
②由反應(yīng)熱的計算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容，酸的濃度和體積、堿的濃度和體積，反應(yīng)前后溫度變化△T，然后計算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、生成水的物質(zhì)的量；
故選A；
③若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，△H大于-57.3kJ•mol^-1；
故答案為：實驗過程中難免有熱量散失；
④氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏小，故答案為：偏小．

點評 本題考查測定反應(yīng)熱的原理與誤差分析，難度中等，注意理解中和熱的概念．