設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3-
B、常溫下，23gNO2 含有NA個(gè)氧原子
C、氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量之和
D、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．1mol二氧化氮中含有1mol氮原子，由于部分氮原子轉(zhuǎn)化成一氧化氮?dú)怏w，所以生成的硝酸根離子的物質(zhì)的量小于1mol；
B．23gNO2的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molNO2中含有1mol氧原子；
C．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而質(zhì)量的單位為g；
D．1mol亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，轉(zhuǎn)移了1mol電子．
解答： 解：A．1mol二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以反應(yīng)生成的硝酸根離子的物質(zhì)的量小于1mol，生成的硝酸根離子數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；
B．23gNO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA個(gè)氧原子，故B正確；
C．氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，NA個(gè)氯氣分子和NA個(gè)氫氣的物質(zhì)的量都是1mol，質(zhì)量之和為：71g+2g=73g，二者數(shù)值不同，單位也不同，故C錯(cuò)誤；
D．1mol亞鐵離與足量的H2O2溶液反應(yīng)生成1mol鐵離子，失去了1mol電子，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的關(guān)系，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氧化氮與水反應(yīng)的情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol氯氣在氧化還原反應(yīng)中一定轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B、1mol鐵在氧化還原反應(yīng)中一定失去3NA個(gè)電子
C、2.7g H2O中核外電子總數(shù)1.5NA個(gè)
D、0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含有鈉離子為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

800℃時(shí)，a、b、c三種氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨著時(shí)間的變化情況如圖所示，由圖分析不能得出的結(jié)論是（　�。�
A、a是反應(yīng)物
B、t1后，若升高溫度，正反應(yīng)速率增大
C、t1后，若升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率增大
D、t1后，若增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3+水解有關(guān)的反應(yīng)是（　�。�
①FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)
②將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3
③FeCl3溶液與KI的反應(yīng)
④飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體
⑤配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸．
A、①④B、②③⑤
C、②④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時(shí)間內(nèi)測(cè)量反應(yīng)所放出的CO2的體積．實(shí)驗(yàn)Ⅰ用的是塊狀石灰石，實(shí)驗(yàn)Ⅱ用的是粉末狀石灰石．下列哪個(gè)圖象能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)：NO+CO2?NO2+CO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)速率（　�。�
A、縮小體積使壓強(qiáng)增大
B、降低溫度
C、體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大
D、壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與22g CO2的分子數(shù)相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（　　）
A、64g?mol-1
B、32g?mol-1
C、32
D、64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、二氧化硅是常用的半導(dǎo)體材料
B、分離溶于水的碘，選用乙醇作萃取劑
C、不是所有的反應(yīng)都需要活化能來(lái)啟動(dòng)反應(yīng)
D、為提高鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)速率，可向反應(yīng)體系中加入適量的硫酸鈉固體來(lái)實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)------選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
五種短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．甲和乙、丁、戊均能形成共價(jià)型化合物．甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，單質(zhì)丁在單質(zhì)戊中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是
 
，非金屬性最強(qiáng)的是
 
；（填元素符號(hào)）；
（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
；（用化學(xué)式表示）；
（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的雜化類型為
 
；甲和乙形成的化合物可與甲和戊形成的化合物反應(yīng)，其產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為
 
；
（4）除乙外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為
 
；（填元素符號(hào)）；
（5）單質(zhì)戊與水反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（6）一定條件下1.86g單質(zhì)丁與2.912L單質(zhì)戊（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)，則產(chǎn)物為
 
，（用化學(xué)式表示）其物質(zhì)的量之比為
 
．

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