有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過(guò)導(dǎo)線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(    )
A．DCAB             B．DABC                C．DBAC                D．BADC

B

解析試題分析：將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕，則金屬活動(dòng)性A>B；將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過(guò)導(dǎo)線流向D，則金屬活動(dòng)性：D>A；將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，則B>Cu; 如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。則活動(dòng)性Cu>C.所以金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為D>A>B>Cu>C  .選項(xiàng)為B。
考點(diǎn)：考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)為CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列敘述正確的是

A．通入甲烷的一極為正極
B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池在工作時(shí),溶液中的陰離子向正極移動(dòng)
D．該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　 ）

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+ 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B．若a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
D．若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負(fù)極
B．陽(yáng)極區(qū)pH減小
C．圖中的b＜a
D．陰極的電極反應(yīng)為HSO3——2e—＋H2O＝SO42—＋3H＋和 SO32——2e—＋2H2O＝SO42—＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( 　)

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液
B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液
D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是    (    )

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是  (    )

A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．d極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑
C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)四個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是

A．圖I裝置中MnO2作催化劑
B．圖II裝置工作一段時(shí)間后，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
C．圖III裝置中Cu作陽(yáng)極，為電解液提供Cu2＋，保持溶液中Cu2＋濃度恒定
D．圖IV裝置工作時(shí)，為平衡電荷，a燒杯中的Zn2＋經(jīng)鹽橋移向b燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過(guò)的電子都是0.1mol時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙
B．溶液pH值變化：甲減小乙增大
C．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大
D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e—= Cu， 乙中負(fù)極：Mg - 2e—= Mg2+

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