【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-

③2+Z2=R2+2。由此判斷下列說法正確的是

A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>XO42->Z2>R2>M3+

B．Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)

C．R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原

D．常溫下反應(yīng)不可進(jìn)行2M2++Z2=2M3++2Z-

【答案】A

【解析】

試題分析：針對(duì)氧化還原反應(yīng)，氧化性：氧化劑》氧化產(chǎn)物；氧化劑被還原，還原劑被氧化，A、因①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O中，氧化性：XO42-》Z2；②2M2++R2=2M3++2R-；氧化性：R2》M3+；③2+Z2=R2+2。氧化性Z2》R2根據(jù)上述不等式關(guān)系，得出A正確；Z2在③中發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；R元素在反應(yīng)②中被還原，在③中被氧化；因此C錯(cuò)誤；M2++Z2=2M3++2Z-，氧化性：Z2》M3+，滿足反應(yīng)發(fā)生的條件，D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個(gè)電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出微粒的空間構(gòu)型：A________、C________。

（2）六種微粒中互為等電子體的是________(寫微粒的化學(xué)式)。

（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是________(寫微粒的化學(xué)式)。

（4）E易溶于D，其原因是_________________。

（5）將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍(lán)色的溶液，該深藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是 (　　)

A. γ－Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

B. α－Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

D. 三種同素異形體的性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水、廢渣不經(jīng)處理，會(huì)對(duì)環(huán)境造成很大的危害。利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)、處理及應(yīng)用。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下，Cr（Ⅲ）最終轉(zhuǎn)化為CrOH(H2O)5SO4。

常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)，溶液的pH如下：

陽(yáng)離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

—

—

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

8

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外，還需_______，配制時(shí)所需濃H2SO4的體積為_______mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率，除了適當(dāng)增大酸的濃度外，還可采取的措施有______（答出一點(diǎn)即可）。

（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式______。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由_______。鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是____________。

（5）寫出上述流程中用Na2SO3進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（6）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖．陰極的電極反應(yīng)式為____________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2 200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

B．溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

C．五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電________。

（2）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。

試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在化學(xué)中，常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵，如下圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，虛線表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是________。

（2）已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題：

①PH3的電子式________________，結(jié)構(gòu)式________________。

②立體構(gòu)型為________________。

③中心原子采取________________雜化。

④PH3分子中的化學(xué)鍵____________(填“有”或“無”)極性，其分子為____________(填“極性”或“非極性”)分子。

⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：____________更強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(　　)
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質(zhì)異同的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是( )
A.過氧化鈉和氧化鈉長(zhǎng)期置于空氣中最終產(chǎn)物相同
B.過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)
C.過氧化鈉和氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成
D.過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，而氧化鈉是一種堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)指出下圖所表示的共價(jià)鍵名稱，并列舉含有該共價(jià)鍵的一種物質(zhì)，寫出其分子式。

共價(jià)鍵名稱 舉例

①__________，__________；

②__________，__________；

③__________，__________；

④__________，__________；

⑤__________，__________。

(2)某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCOOH，該分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵，有__________種極性鍵，__________(填“有”或“沒有”)非極性鍵。

(3)用電子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成過程________。

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