下列物質(zhì)與水反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、NO2
B、CaO
C、Cl2
D、Na2O2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，可從元素化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度分析反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．NO2和水反應(yīng)生成NO和硝酸；N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．CaO和水反應(yīng)生成Ca（OH）2，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將以下7種物質(zhì)：HCl、Ar、MgO、CO2、NaCl、NaOH、NH4Cl按以下要求填空：
（1）微粒間只存在共價(jià)鍵的是
 
． 只存在離子鍵的是
 
．既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是
 
．
（2）屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是
 
，屬于共價(jià)化合物的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O═Na++OH-+H2↑
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、H+、SO42-、CO32-
B、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
C、H+、Ca2+、ClO-、I-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳蠈?shí)驗(yàn)室安全措施的是（　�。�
A、稀釋濃硫酸，應(yīng)將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌
B、酒精燈灑出的酒精萬(wàn)一在桌上著火，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋
C、堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)盡快用抹布擦拭干凈，再涂上稀鹽酸
D、將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取一張用的飽和的NaCl溶液浸濕的濾紙，并滴加酚酞試液，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，發(fā)現(xiàn)b極鉛筆芯可以在濾紙上寫(xiě)出紅色的字．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、b電極是陰極
B、a電極與電源的正極相連
C、電解過(guò)程中水是氧化劑
D、a電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙變紅的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
B、c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
C、c（Fe2+）=1.0 mol?L-1的溶液：H+、K+、Cl-、NO3-
D、含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在2H2O2=2H2O+O2反應(yīng)中，每生成32g 氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B、612C、613C為不同的核素，化學(xué)性質(zhì)有較大的差異
C、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ．2HI?H2+I2
Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
 
（填序號(hào)，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ是一個(gè)吸熱反應(yīng)           b．在該循環(huán)過(guò)程中，有副產(chǎn)物硫酸生成
c．由反應(yīng)Ⅱ可判斷，HI不太穩(wěn)定      d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生44.8L H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：
Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
Ⅱ．CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱(chēng)為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
若800℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=2.0mol?L-1；c（H2O）=5.0mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.5mol?L-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①一定條件下，將CO與H2以體積比1：1置于密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
．
a．體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化             b．CO與H2的體積比保持不變
c．體系中碳元素的百分含量不再變化    d．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
②如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
（填“＞”、“＜”或“=”） K2．理由是：
 
．

③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
該電池工作時(shí)，該電池右邊的電極發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
，工作一段時(shí)間后，當(dāng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
 
L．

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