【題目】某固體酸性燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+ ， 其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
C.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
D.b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

【答案】C
【解析】解：A．因氫元素的化合價(jià)升高，則a為負(fù)極，電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b，故A錯(cuò)誤； B．因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，故B錯(cuò)誤；
C．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故C正確；
D．該電池為酸性電池，反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D錯(cuò)誤．
故選C．
根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2﹣2e﹣═2H+ ， 通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+=2H2O；電池工作時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2 ， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是三種常見有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（ ）

A.甲在光照條件下與Cl2反應(yīng)可得到四種不同的產(chǎn)物
B.乙、丙所有的原子均處于同一平面，均可使溴水反應(yīng)褪色
C.石油分餾可獲得甲和乙，煤干餾可獲得丙
D.在濃硫酸存在下，丙與濃硝酸共熱的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 丁溶液為短周期元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子
D.甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)只有乙、丙、己

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（N2）=0.40 molL﹣1s﹣1
B.v（H2）=0.80 molL﹣1s﹣1
C.v（H2）=0.60 molL﹣1s﹣1
D.v（NH3）=1.2 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及氮的化合物在化工研究中是一門重要的課題．
（1）某無機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為184．在一定條件下，SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加熱可得到12.8gB和氣體單質(zhì)C．請回答：
寫出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
（I）汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)： ．
（II）汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H= ．
（III）有容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲充入等量的NO和CO氣體，乙充入NO氣體．
以Ag﹣ZSM﹣5為催化劑，分別在不同溫度下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，測得相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖1．

分析圖象回答：曲線②NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因 ． 在圖2中畫出反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)c（N2）的變化趨勢圖 ．
（V）已知常溫下HNO2的電離常數(shù)K=4.6×10﹣4 ， 求0.01molL﹣1的HNO2溶液中c（H+）=molL﹣1 ． （ =2.14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫） ．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意 ．
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到 ， 尖嘴部分應(yīng) ．
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH 約為 ， 終點(diǎn)時(shí)顏色變化是 ．
（6）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會(huì)對測定結(jié)果有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量最高的金屬元素⑥在周期表中的位置是 ．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素（填編號(hào)） a．原子的得電子的能力 b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式 ．
（5）元素⑤與⑧形成的化合物屬于（填“離子化合物”、“共價(jià)化合物”），用電子式表示該化合物的形成過程： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是 ( )

A. 鹽酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氫溶于水

C. 溴化氫氣體與氨氣相遇反應(yīng) D. 鋅和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A的分子式為C3H4O2 ， 結(jié)構(gòu)中含羧基．試寫出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的方程式．
（1）氫氧化鈉溶液 ．
（2）溴水 ．
（3）乙醇 ．
（4）氫氣 ．

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