8．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．往澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．小蘇打與醋酸反應(yīng)：HCO3-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
B．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．反應(yīng)生成NaOH和氫氣，電子、電荷不守恒；
D．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，電荷不守恒．

解答 解：A．往澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2的離子反應(yīng)為OH-+CO2═HCO3-，故A正確；
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．鈉和冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．小蘇打與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10 mol•L-1的濃鹽酸與9L水混合
D．將40g NaOH固體溶解于1L水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑．當(dāng)亞硝酸在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．N2B．N2O3C．NH3D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)；
（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是3.6g．
（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是XY3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B．可燃性氣體的驗(yàn)純
C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查
D．分液時(shí)，上層的液體由上端瓶口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．由鹵塊（主要成分是MgCl2、此外還含有少量的Fe2+、Fe3+和Mn2+）制得輕質(zhì)氧化鎂的流程如下，回答下列問(wèn)題：

（1）所得產(chǎn)品中所含非金屬元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）圖中氣體的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（3）加入X的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+．所用X最好選用A
a．H2O2+H2SO4（�。�
b．NaClO
c．KMnO4+H2SO4（�。�
d．新制Cl2水
（4）圖中沉淀物1中除含有Mn（OH）2外還含有Fe（OH）3（填化學(xué)式）；
（5）圖中Z為Na2CO3，則第四步反應(yīng)的離子方程式為Mg2++CO32-=MgCO3↓；
（6）若流程中投入鹵塊的質(zhì)量是mkg，經(jīng)過(guò)上述流程后得到純凈的輕質(zhì)氧化鎂4kg，則原鹵塊中的MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{950}{m}$%（假設(shè)上述各步反應(yīng)均完全且各步?jīng)]有損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Al是生活中常見(jiàn)的金屬，工業(yè)上制備金屬鋁的原料可從鋁土礦（主要成分是Al2O3，MgO，F(xiàn)e2O3等）中提取，其流程如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ是，氣體B的化學(xué)式是CO2
（2）由濾液A生成Al（OH3的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)上采用圖2裝置電解熔融Al2O3制備金屬鋁，該電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2O2--4e-═O2↑，若電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極的石墨損失了54g，且生成的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，則陰極生成的產(chǎn)物質(zhì)量為108g．
（4）微量元素鈹在海水中主要以Be（OH）+形式存在，其性質(zhì)與鋁元素相似，則Be（OH）+與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Be（OH）++3OH-═BeO22-+2H2O，研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是bc．
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液
c．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2-丁烯不存在順?lè)串悩?gòu)體
B．已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為六種
C．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成4種一硝基取代物
D．乙醇的核磁共振氫譜中有三個(gè)峰，峰面積之比是l：2：3

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