用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA
C、11.2 L H2所含的電子數(shù)為NA
D、通常狀況下，NA個CO2分子含有原子數(shù)為3 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標況下，酒精為液體；
B、根據(jù)n=
m
M
計算出 Na2CO3的物質(zhì)的量，然后根據(jù) Na2CO3的化學(xué)式來計算Na+個數(shù)；
C、狀態(tài)不明確；
D、1個CO2分子含有3個原子．
解答： 解：A、標況下，酒精為液體，故A錯誤；
B、Na2CO3的物質(zhì)的量n=
m
M
=
1.06g
106g/mol
=0.01mol，而1mol Na2CO3中含2molNa+，故0.01molNa2CO3中含0.02molNa+，個數(shù)為0.02NA個，故B錯誤；
C、狀態(tài)不明確，不一定是標況，故11.2L氫氣的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故C錯誤；
D、1個CO2分子含有3個原子，故NA個CO2分子含有原子數(shù)為3 NA，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
B、中和等pH等體積的氨水和NaOH溶液，氨水所需鹽酸的物質(zhì)的量多于NaOH溶液
C、pH相同的FeCl3溶液和HCl溶液，水電離出來的c（H+）相同
D、物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的c（PO43-）相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當光束通過下列分散系時，不能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（　�。�
A、淀粉溶液
B、食鹽溶液
C、Fe（OH）3溶液
D、豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g紅棕色固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A、至少存在4種離子
B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C、SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（　　）A．
A、所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1 mol?L-1
B、所得溶液中含有NA個HCl分子
C、36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D、所得溶液的質(zhì)量分數(shù)w=
36.5c
1000ρ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾是（　�。�
A、計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位
B、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、國際單位制的一個基本物理量
D、表示6.02×1023個粒子的集體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、碳酸氫鈉溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、硫酸銅溶液與氯化鋇溶液混合：CuSO4+Ba2+═BaSO4↓+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種位于不同短周期元素X、Y，其原子序數(shù)相差4，X的基態(tài)原子的價電子層排布為 ns1，Y的基態(tài)原子的價電子層排布為 ns2np3，它們能形成兩種化合物X3Y和XY3．
（1）畫出Y原子的電子排布圖（軌道表示式）：
 
．
（2）請用“＞”或“＜”比較原子半徑或離子半徑的大�。簉（X）
 
r（Y）、r（X+）
 
r（Y3-）．
（3）下列各圖中，可能是X3Y晶體晶胞的是
 
（“○”表示陽離子，“●”表示陰離子，大圖表示晶胞，小圖表示晶胞的
1
8
）．

（4）XY3中的陰離子與CO2是等電子體，則該陰離子的空間構(gòu)型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬錳是含量僅次于鐵的重金屬，其在合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是
 
．

（2）根據(jù)價層電子排布推測鐵和錳的第三電離能的大小，I3（Fe）
 
I3（Mn）（填“＞”或“＜”）．
（3）過渡金屬配合物Mn2（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為34，則   n=
 
．CO與N2為等電子體，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
 
．
（4）常用作陶瓷著色劑的硝酸錳是一種粉紅色晶體Mn（NO3）2?4H2O，NO3的空間構(gòu)型是
 
（用文字描述）．
（5）MnO2可用于催化氧化甲基苯酚制羥基苯甲醛，用結(jié)構(gòu)式說明對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛高的原因
 
．（畫出鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)（間）的作用情況）
（6）金屬錳晶體的三維空間堆積方式為體心立方堆積，則其二維平面放置方式為
 
，金屬原子在二維平面里另一種放置方式的空隙為
 
，經(jīng)計算每個金屬原子所分攤的空隙的數(shù)目為
 
．查表可知錳的原子半徑為117pm，相對原子質(zhì)量為55，列式計算錳密度
 
g/cm3（列出計算式即可）．

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