下列溶液中c（Cl-）最大的是（　�。�
A、80mL 1mol/L的KCl溶液
B、25mL 3mol/L的NaCl溶液
C、30mL 2mol/L的MgCl2溶液
D、20mL 1.5mol/L的AlCl3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．80mL 1mol/LKCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=1mol/L×1=1mol/L；
B．25mL 3mol/L NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=3mol/L×1=3mol/L；
C．30mL 2mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2mol/L×2=4mol/L；
D．20mL 1.5 mol/L AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=1.5mol/L×3=4.5mol/L；
Cl-的濃度最大的是4.5mol/L，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度，與溶液體積無(wú)關(guān)，
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．
鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）1251520
3.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡 反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）
通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無(wú)論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無(wú)明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其主要原因是
 
．
（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：
 

假設(shè)二：
 

（3）通過你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化劑（FeCl3和CuSO4）這個(gè)實(shí)驗(yàn)（關(guān)于催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）也需要改進(jìn)，才具有說(shuō)服力，應(yīng)怎樣改進(jìn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H2SO4Ca（OH）2
弱電解質(zhì)HFH2SO3BaSO4HI
非電解質(zhì)CO2CuH2OCH4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中Fe3+離子表現(xiàn)氧化性的是（　　）
A、FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色
B、FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
C、FeCl3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
D、FeCl3溶液中通入H2S氣體產(chǎn)生淺黃色S沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體（　�。�
A、NaOH
B、NaHCO3
C、Na2CO3
D、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、等溫濃度均為0.1mol?L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）＞pH（HB）
B、在0.1mol?L-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D、等溫濃度均為0.1mol?L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）＞pH（NaB）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氮肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一種或幾種．稱取該樣品0.5000g，溶解配成100.00mL溶液，加過量濃NaOH溶液，加熱，將產(chǎn)生的氨氣通入60.00mL 0.1000mol?L-1的H2SO4溶液中（設(shè)產(chǎn)生的NH3全部逸出），剩余的H2SO4溶液能消耗20.00mL 0.2250mol?L-1的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、吸收NH3消耗的H2SO4為6.000×10-3mol
B、上述過程共產(chǎn)生NH3 268.8mL
C、該樣品中NH4+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.2%
D、該氮肥樣品必含NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、16g
B、32g
C、32g/mol
D、16g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列類比關(guān)系正確的是（　�。�
A、AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成[Al（OH）4]-，則與過量NH3?H2O反應(yīng)也生成[Al（OH）4]-
B、Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
C、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3
D、Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

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