Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1．下列敘述正確的是

1. A.
   1L0.1mol/L的FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺的數(shù)目約為6.02×10²²
2. B.
   7.8gNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×10²²
3. C.
   1mol金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目約為6.02×10²³
4. D.
   標準狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的CO₂分子個數(shù)約為（1/22.4）×6.02×10²²

Answer 1

B
分析：A、Fe³⁺能發(fā)生一定程度的水解；
B、Na₂O₂中含有的陰離子為O₂^2-，根據(jù)n=計算過氧化鈉的物質(zhì)的量，進而計算O₂^2-的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算；
C、金剛石晶體中每個C原子成4個C-C，故1個C-C鍵為1個C原子通過，故1mol金剛石含有2molC-C鍵；
D、甲醇是液體，不能利用氣體摩爾體積22.4L/mol．
解答：A、1L0.1mol/L的FeCl₃溶液中n（FeCl₃）=1L×0.1mol/L=0.1mol，F(xiàn)e³⁺能發(fā)生一定程度的水解，故溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量小于0.1mol，數(shù)目小于6.02×10²²，故A錯誤；
B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，Na₂O₂中含有的陰離子為O₂^2-，O₂^2-的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有含有的陰離子數(shù)目約為6.02×10²²，故B正確；
C、金剛石晶體中每個C原子成4個C-C，故1個C-C鍵為1個C原子通過，故1mol金剛石含有2molC-C鍵，1mol金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目約為2×6.02×10²³，故C錯誤；
D、甲醇是液體，不能利用氣體摩爾體積22.4L/mol，1L甲醇的物質(zhì)的量遠遠大于mol，故D錯誤；
故選B．
點評：考查常用化學計量的有關(guān)計算，難度中等，注意C中金剛石的晶體結(jié)構(gòu)，注意氣體摩爾體積的使用對象與條件．